搜索
湖北荆门市2016-2017高一化学上学期期末试卷（附答案）荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共有15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量，人人有责！”下列措施对控制雾霾无影响的是A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B．不焚烧农作物秸秆C．局部地区实行人工降雨、降雪D．家庭安装空气净化器2．下列分类正确的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2SO33．下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．1L1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD．1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣6．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③B．①②C．只有②③④D．全部正确7．下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④B．①③C．②④D．①②③8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠9．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥D．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干10．把14.8gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g11．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol12．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n13．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3﹣一定来自同一工厂14．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：8B．1：5C．8：1D．5：115．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是A．AlCl3、FeCl3、NaOHB．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4第II卷（非选择题共55分）二、填空题（共6道题，共55分）16.（12分）现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，⑨在空气中能稳定存在的原因。（4）标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是。（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是。（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）17.（8分）已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4－、NO2－、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）。完成下列问题：（1）该反应中的X离子是，还原产物是。（2）该反应的离子方程式为：。（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的的物质的量为。（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：。18.（10分）某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示变化。请回答下列问题。（1）C、D、G、H4种物质的化学式为：C_________、D_________、G_________、H_________。（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为沉淀E加热生成B的化学方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为19.（11分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________（2）装置E中的现象是（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________________③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：20.（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。（1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，②的进水口是（填“f”或“g”）。（3）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL。（4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②。（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是。A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量筒量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出21.（5分）将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质。(设溶液体积不变)。请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为。（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测高一化学参考答案12345678DCCCDBBA9101112131415CBDDABC16、（12分）（化学式有错0分，下同）（1）①②③⑥④⑤（各2分）（有错的无分，少一个扣1分。）（2）HCl+KOH=H2O+KCl（1分）（3）加热铝化学性质非常活沷,容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应（各1分）（4）4.48（1分）（5）1.5mol/L（1分）（6）产生红褐色沉淀（1分）（7）基本不变（2分）17.（8分）（1）NO3－（1分）Mn2＋（1分）（2）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（2分）（3）1mol（2分）（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑（2分）18．（10分）（1）Fe2O3KAlO2Al2(SO4)3(NH4)2SO4（各1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O（2分）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（2分）Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2分）19．（11分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）（一个现象1分）（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3=3FeCl2（各1分）（写其它扣分）（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（1分）②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（1分）③加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（有错无分）20．（9分）（1）④（1分）（2）温度计g（各1分）（3）25.0（2分）（4）应该选用250毫升容量瓶未用玻璃棒引流（各1分）（5）BC（2分）（有错的无分，一个1分）21．（5分）（1）Cu（1分）（2）Fe3＋（1分）（3）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋（1分）（4）6.0（2分）