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大题冲关滚动练之五——元素推断题大题冲关滚动练之五——元素推断题大题冲关滚动练之五——元素推断题原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数元素金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价构—位—性大题冲关滚动练之五——元素推断题原子半径的周期性变化元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？大题冲关滚动练之五——元素推断题ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图大题冲关滚动练之五——元素推断题原子的电子排布与族的划分周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子•在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。•主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数•副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数•=价电子数大题冲关滚动练之五——元素推断题碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯钫3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106P67S1或[Rn]7s187七大题冲关滚动练之五——元素推断题1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表大题冲关滚动练之五——元素推断题思考与探究2：观察下列图示，你能看出些什么？大题冲关滚动练之五——元素推断题a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）自上而下第一电离能逐渐减少。第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。(3)电离能的变化规律：①同一元素I1＜I2＜I3＜I4②电离能的突跃变化，说明核外电子的分能层排布状况、与化合价的关系碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？③同周期：④同主族：大题冲关滚动练之五——元素推断题电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律大题冲关滚动练之五——元素推断题3.电负性（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（2）电负性概念：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（4）电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化（3）电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度大题冲关滚动练之五——元素推断题大题冲关滚动练之五——元素推断题二、能层与能级1.能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异，还可以把它们分成不同的能级。能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：大题冲关滚动练之五——元素推断题能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数22626102610142………281832……2n2大题冲关滚动练之五——元素推断题76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图三、构造原理与电子排布式1.构造原理：绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序，填满一个能级再填一个新能级.实质：能量高低顺序大题冲关滚动练之五——元素推断题2.能级交错现象：各能级的能量由能层序数和能级类型共同决定，从第三电子层开始出现了电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如：E(3d)＞E(4s)E(4d)＞E(5s)3、电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子大题冲关滚动练之五——元素推断题四.能量最低原理、基态与激发态、光谱2.基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓1．能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理时能使原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。自然界的普遍的规律是“能量越低越稳定”，一切自然变化进行的方向都是使能量降低！大题冲关滚动练之五——元素推断题3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。大题冲关滚动练之五——元素推断题等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。三、等电子原理表2-3CO分子和N2分子的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610大题冲关滚动练之五——元素推断题例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-大题冲关滚动练之五——元素推断题中心原子上的孤对电子数由以下经验公式确定：②根据中心原子价层电子对数目确定VESPR空间构型价层电子对数目ｎ23456VESPR模型直线三角形四面体三角双锥八面体③略去VESPR模型中中心原子上的孤电子对，得到分子的空间构型。大题冲关滚动练之五——元素推断题中心原子a配体原子b孤对电子数价层电子对数VESPR空间构型分子的空间结构H2SPH3CH4BF3SO2CO2NH4+CO32-大题冲关滚动练之五——元素推断题二、分子的立体构型两个重要理论σ键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对数σ键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角形四面体大题冲关滚动练之五——元素推断题小结：s-p型的三种杂化对比杂化类型spSp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空间构型直线正三角形四面体实例BeCl2CO2C2H2BF3,C2H4CH4,H2O杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键大题冲关滚动练之五——元素推断题[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数内界外界配离子①中心原子：主要是过渡金属的阳离子。②配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。硫酸四氨合铜配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。配合物的组成大题冲关滚动练之五——元素推断题复习总结：含氧酸酸性比较（1）同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强（2）同一族的含氧酸，处于相同氧化态的成酸元素，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。（3）同一成酸元素若能形成几种不同化合价的含氧酸，其酸性依化合价递增而递增同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价：小结：同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。也可根据元素周期表判断，或是根据化合价来判断。注意：无氧酸酸性与含氧酸酸性的区别大题冲关滚动练之五——元素推断题三种典型的立方晶胞结构体心立方简单立方面心立方学与问AB下图中晶胞是实线小立方体呢？还是虚线大立方体？大题冲关滚动练之五——元素推断题体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x3、晶胞中原子占有率（均摊法）大题冲关滚动练之五——元素推断题CO2晶胞NaCl晶体结构和晶胞晶胞示意图金刚石的晶体结构1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？大题冲关滚动练之五——元素推断题109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图大题冲关滚动练之五——元素推断题180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图大题冲关滚动练之五——元素推断题1．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。(1)D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂。请写出X的电子式________________。X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式_______________________________。(2)A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68g·mol－1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因___________________________________。(3)B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。或者2NO2＋4CO===N2＋4CO22Na2O2＋2H2O2NO＋2CO===N2＋2CO2==4NaOH＋O2↑HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－大题冲关滚动练之五——元素推断题(4)W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1∶3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程式_______________________。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因_______________________。解析A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为银元素。(1)D、E可组成Na2O、Na2O2两种化