必修1 复习元素化合物知识

必修1复习专题二非金属单质及其化合物元素化合物知识复习要点：单质（对应元素金属性、非金属性）化合物（氢化物、氧化物及水化物、盐）物理性质（色、态、熔沸点、溶解性等）化学性质氧化性、还原性酸碱性制备（实验室制备、工业制备）知识点一氯气的性质及生产原理一、氯气1、结构特点：①氯原子的原子结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布轨道表示式、电子式②氯气的分子式、电子式、结构式③氯气分子内键的极性和分子的极性一、氯气2、物理性质：色、态、味密度（与空气相比）熔沸点毒性溶解性黄绿色气体有刺激性气味比空气大，M29较高，易液化有毒能溶于水新制氯水与液氯的比较新制氯水液氯制备氯气溶于水氯气降温液化类别混合物纯净物主要粒子Cl2Cl2组成微粒Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-（少）Cl23、化学性质：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu）2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2标出电子转移的方向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：②与非金属单质反应（H2、P）H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3(l)2P+5Cl2=2PCl5(s)标出电子转移的方向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO标出电子转移的方向和数目，思考氯气在反应中的作用④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分有效成分3、化学性质：⑤能氧化多种还原性物质（NaBr、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-提问：等物质的量的Cl2与FeBr2反应产物如何？化学反应、离子反应方程式？首先2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-然后2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6FeBr2+6Cl2=2FeBr3+4FeCl3+3Br23、化学性质：⑥与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）CH3CH2Cl+Cl2光照+HClCH3CH3ClCH3Cl+Cl2+HClFe+取代反应3、化学性质：⑥与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）CH2CH2CH2CH2ClCl+Cl2光照CHCHCHCHClClCHCHClClClCl+Cl2光照光照Cl21,2-二氯乙烯1,1,2,2-四氯乙烷加成反应4、氯气的制法：a、实验室制法饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液4、氯气的制法：b、工业制法CC饱和食盐水CC熔融NaCl电解饱和食盐水阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（C）：2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-电解熔融NaCl阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（C）：Na++e-=Na总反应：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑通电通电二、氯的化合物结构对比氯化氢(HCl)次氯酸(HClO)电子式结构式H-ClH-O-Cl键的极性极性键极性键分子的极性极性分子极性分子二、氯的化合物性质对比氯化氢(HCl)次氯酸(HClO)酸性强酸弱酸氧化性弱氧化性强氧化性还原性弱还原性稳定性稳定不稳定二、氯的化合物HCl的工业制法：H2+Cl22HClHCl的实验室制法：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑△△点燃二、氯的化合物次氯酸盐（NaClO、Ca(ClO)2）水解呈碱性强氧化性与酸反应（强酸制弱酸）ClO－＋H2OHClO＋OH－ClO－＋2Fe2＋+2H+=Cl－＋2Fe3＋＋H2OClO－＋H+=HClOCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO二、氯的化合物Cl-的检验（可能混有CO32-、S2-、SO32-、SO42-）先加AgNO3溶液，后加稀硝酸先加稀硝酸，后加AgNO3一、卤族元素（F、Cl、Br、I）1、原子结构的异同2、物理性质单质熔沸点：卤化氢熔沸点：单质溶解性：卤化氢溶解性：卤化氢稳定性：知识点二溴、碘的提取F2Cl2Br2I2HClHBrHIHF易溶于有机溶剂，难溶于水易溶于水HFHClHBrHI特征颜色游离态水溶液有机溶剂溴单质红棕色橙黄色橙红色碘单质紫黑色黄褐色紫红色碘单质检验：加入淀粉，形成蓝色溶液氯单质检验：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝3、化学性质①卤素单质与金属单质反应②卤素单质与非金属单质反应③卤素单质与水反应④卤素单质与碱反应⑤卤素间的置换反应⑥卤素离子的检验一、卤族元素（F、Cl、Br、I）第二单元含硫化合物的性质及其应用知识点一硫单质性质一、物理性质色态溶解性二、化学性质还原性氧化性淡黄色固体难溶于水，易溶于CS2、苯、CCl4知识点二硫化氢的性质一、物理性质色态味溶解性毒性二、化学性质还原性氧化性无色有臭鸡蛋气味的气体能溶于水有毒知识点三二氧化硫的性质及其应用一、物理性质：色态味溶解性密度（比空气）无色有刺激性气味的气体易溶于水比空气大，M29知识点三二氧化硫的性质及其应用二、化学性质：1.弱氧化性2.强还原性3.酸性氧化物4.漂白性（SO2检验方法）知识点三二氧化硫的性质及其应用三、二氧化硫的制法1、实验室制法Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑2、工业制法：S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△点燃煅烧知识点四三氧化硫的性质及其应用一、三氧化硫的物理性质色态溶解性二、三氧化硫的化学性质酸性氧化物（硫酐）无色易挥发的固体与水剧烈反应，在空气中“发烟”知识点五硫酸的制备和性质一、硫酸的物理性质色态溶解性密度比水熔沸点无色液体易溶于水大高，难挥发几种硫酸的比较稀硫酸浓硫酸纯硫酸“发烟”硫酸浓度较小，小于10mol/L质量分数98.4%，浓度18.4mol/L质量分数100％过量的SO3溶于浓硫酸二、硫酸的化学性质1、强酸性：①与水②与碱③与碱性氧化物反应2、吸水性：作酸性干燥剂，干燥酸性或中性气体3、脱水性：将有机物中的氢氧原子按2：1比例夺取出来，形成水而脱去二、硫酸的化学性质4、强氧化性①与金属单质反应（铁、铜等）冷的浓硫酸遇到铁，会发生钝化现象，加热后继续反应②与非金属单质反应（C、S、P等）③与还原性化合物反应（H2S,HBr,HI等）二、硫酸的化学性质5、磺化反应苯的磺化反应（温度70－80℃，水浴加热）6、催化作用乙烯的制备三、硫酸根离子的检验可能有CO32-,SO32-的干扰先加入BaCl2溶液，后加入稀HCl先加入稀HCl溶液，后加入BaCl2溶液第三单元生产生活中的含氮化合物知识点一氮气一、氮气的结构特点：分子式电子式结构式键的极性分子的极性成键方式二、氮气的物理性质色态密度比空气溶解性无色气体略小不溶于水三、氮气的化学性质1、与金属单质反应（Mg）2、与非金属单质反应（H2,O2）