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第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇化学方程式为：_____________________________。1．高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇。乙醇属于______能源。2．乙醇俗称____，其化学式为________，在空气中燃烧的3．乙醇可用作燃料，车用________可节省石油资源，减少汽车尾气污染。可再生酒精C2H5OHC2H5OH＋3O22CO2＋3H2O乙醇汽油BA.作实验室常用加热仪器的燃料B.完全代替化石燃料以减少污染C.适量添加到汽油中以节省石油资源D.作医用器械消毒剂的原料4．下列所述内容不属于．．．乙醇的用途的是()。分子式结构式结构简式官能团分子模型_________________－OH一、乙醇1．组成和分子结构C2H6O______________CH3CH2OH颜色状态气味水溶性密度____常温下为_____特殊香味与水任意比____比水____2．物理性质注：____(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。3．化学性质(1)与钠反应。化学方程式：_______________________________________，属于____反应。无色液体互溶小75%2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑置换乙醇燃烧的化学方程式：____________________________生成乙醛。化学方程式：________________________________(2)氧化反应。①与氧气的反应。_____。②催化氧化。乙醇在加热条件下，以Cu或Ag作催化剂，可被氧气氧化CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O_____。2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O二、甲醛和乙醛1．分子组成和结构甲醛：HCHO，乙醛：CH3CHO，它们分子中都含有_____(—CHO)，都属于醛类。2．性质在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化成乙酸，化学方程式为：_______________________________。甲醛在一定条件下也能被氧气等氧化剂氧化。醛基2CH3CHO＋O22CH3COOH3．用途(1)甲醛的水溶液用于种子杀菌消毒、标本防腐，但_____用于浸泡食品；还可以用于制造__________。(2)乙醛是重要的有机合成原料，可用于生成乙酸、乙醇等。不能酚醛树脂实验一钠与水和乙醇的对比实验1．实验原理(1)水与钠反应：__________________________。(2)乙醇与钠反应：_________________________________。2．实验操作(1)向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆般大小)的金属钠。(2)向一支试管中加入1～2mL的无水乙醇，然后投入一小块(约绿豆般大小)的金属钠。2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑水乙醇与钠反应现象钠熔成小球，浮在水面上到处游动，发出嘶嘶的响声钠沉到试管底部，表面不断产生气泡气体燃烧现象二者产生的气体燃烧现象相同。验纯后的气体安静地燃烧，火焰均呈________检验产物现象二者产物检验的现象也相同。气体燃烧时火焰上罩的干冷小烧杯内壁均有水雾生成，加澄清石灰水后不变浑浊；滴加酚酞溶液均变红3．实验现象淡蓝色1．钠的密度比水___而浮于水面，比乙醇___而沉入试管底部，故钠、水及乙醇的密度：___＞___＞_____。2．钠的熔点较低，由实验现象可知：与水和钠反应相比，乙醇和钠反应较慢且放热少，故乙醇羟基上的氢原子活泼性___(填“强”或“弱”)于水的。3．气体燃烧的现象相同，表明两个反应产生的气体都是____；向反应后的溶液滴加的酚酞均变红，则溶液呈____，表明生成的NaOH和_________都具有碱性。小大水钠乙醇弱氢气碱性C2H5ONa实验二乙醇的催化氧化1．实验原理乙醇在铜或者银催化作用下被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：______________________________________。2．实验装置图3－2－12C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O3．实验过程及现象在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝变成光亮的红色，多次重复后，能闻到有刺激性气味。1．铜丝在酒精灯上加热，被氧气____而生成黑色的氧化铜，热的氧化铜被乙醇_____成亮红色的铜单质，故铜丝在反应前后_____未发生变化，即铜丝的作用是_______。2．乙醇具有一定的______(填“氧化”或“还原”)性，能被氧化生成有刺激性气味的乙醛。氧化还原质量催化剂还原乙醇的结构与性质乙醇分子中的极性共价键主要有四类(如图3－2－2所示)，发生不同的反应时，断键的位置不同。图3－2－21．与活泼金属的反应(1)Na与乙醇反应断裂①键，化学方程式：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑，该反应属于置换反应。(2)乙醇与钠反应远不如钠与水反应剧烈，因此有机反应中过量的钠可以用乙醇处理。量的关系：1mol乙醇只能与1molNa反应生成氢气，实质是1molNa只能与1mol羟基反应或钠只能置换羟基上的氢原子。利用醇与活泼金属反应，可以定量测定醇中所含羟基的数目。3O22CO2＋3H2O。2．氧化反应(1)燃烧。乙醇在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热，能使干冷的小烧杯内壁出现水雾，同时又有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。燃烧时所有键断裂，化学方程式：C2H5OH＋(2)催化氧化。乙醇在铜或银催化，加热的条件下被空气中氧气氧化生成有刺激性气味的物质乙醛。此反应过程断裂①和③键。(3)乙醇能直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸。3．乙醇断裂②和④键，发生消去反应；断裂②键，发生取代反应(在以后学习中将陆续学到)。乙醇的结构与性质[例1]将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶BA．硝酸C．石灰水B．无水乙醇D．盐酸解析：铜片灼烧后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片的质量增加。液中，放置片刻，铜片质量不变．．的是()。)。1．下列有关乙醇结构的说法正确的是(A．乙醇分子中只有一种官能团B．碳原子上的氢原子易被取代C．乙醇分子中含有氢氧根D．羟基是乙醇特有的官能团A2．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()。AA．6∶3∶2C．3∶2∶1B．1∶2∶3D．4∶3∶2解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为：1∶12∶13＝6∶3∶2。乙醇在反应中的断键规律[例2]乙醇分子中的各种化学键如图3－2－3所示，关于乙图3－2－3A．和金属钠反应时断裂①B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤醇在各种反应中断键的说法不正确．．．的是()。解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。BC3．(双选)乙醇发生下列反应，只断裂氢氧键的是()。A．乙醇催化氧化生成乙醛B．乙醇与钠发生置换反应C．乙醇与乙酸发生酯化反应D．乙醇燃烧答案：C4．乙醇分子中各种化学键如图3－2－4所示，那么等物质的量的乙醇分别与足量钠反应，在铜催化作用下被氧化，完全燃烧，三个反应的断键个数比为()。图3－2－4A．1∶2∶3C．1∶2∶5B．1∶3∶5D．1∶2∶8解析：假设乙醇的量为1mol，则乙醇与足量的钠反应断1molO—H键；乙醇发生催化氧化反应断1molO—H键和1molC—H键，共断键2mol；乙醇在空气中完全燃烧，所有的键全部断裂，由乙醇的结构式可知1mol乙醇含有5molC—H键、1molC—C键、1molO—H和1molC—O键，共断键8mol，故断键个数比为1∶2∶8，D项正确。答案：D