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本卷第1页（共8页）铁及其化合物2013928一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在元素周期表中的位置_____________2、化学性质：（1）与O2、Cl2、SBr2I2的反应（2）与酸的反应：非氧化性酸________________________（与盐酸/稀硫酸反应），氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会______，加热条件下可发生氧化还原反应。Fe+HNO3（过量）==____________________Fe（过量）+HNO3==____________________Fe+HNO3（浓）（3）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液）（4）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）________________（5）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）本卷第2页（共8页）2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁与三价铁1．Fe3+的性质（FeCl3等）（1）水解a.常温下，________________________________沸水中________________________________b.遇HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子时，水解完全。如Fe3++3HCO3－==_______________c.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。（2）较强的氧化性（高价态，氧化性）a．Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+Cu2+Fe3+；I2Fe3+Br2b．Fe3+表现氧化性的反应有：FeCl3+H2S==_______________FeCl3+2KI==_______________FeCl3+SO2+H2O==_______________FeCl3+Cu==_______________（3）络合反应2．Fe2+(FeCl2、FeSO4·7H2O等)（1）具有盐通性：FeSO4+KOH＝_______________(2)发生水解溶液显酸性：_______________(3)具有还原性：FeSO4+O2+H2SO4=_______________2FeCl2+Cl2==2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)FeBr2+Cl2(过量)==_______________FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色（4）氧化性：Zn+Fe2+==Fe+Zn2+本卷第3页（共8页）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法________________________Fe3+的检验方法___________________2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化)【自学练习】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________________________________________________.（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______本卷第4页（共8页）J+DHGDJDA过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液NaOH溶液ILKB（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3)中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为【能力提升】1、为了防止食品氧化、变质⑥延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸铁D.维生素C2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．请回答：（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是______________________________________________________．（２）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G________________________________________________________________.G→F_________________________________________________________________.（３）L转化成I的现象是________________________________________________；本卷第5页（共8页）有关的化学方程式是_________________________________________．高考中的明星----铁及其化合物1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）○1FeCl2○2H2SO4○3NH4NO3○4HCl⑤FeCl3⑥Fe(OH)3A.只有○1○2○3B.只有○4⑤C.只有○1○3○4D.全部2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3.能与大量Fe3+共存的是（）A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu4.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：75.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶46.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有①②③7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）本卷第6页（共8页）A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物6.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是()A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。下列说法正确的是()。A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂C．x＝2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol10.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0．375C．p=0．20D．n2=0．30本卷第7页（共8页）11.化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含____(填化学式)所致。②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含____(填离子符号)所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。请你写出丙同学选用的试剂是____，实验中观察到的现象是____。(4)结论：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是____。(5)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____(填离子符号)。12.A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是__（3）写出G→J的化学方程式：___、本卷第8页（共8页）（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________13.FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：。利用下图装置检验该反应的气体