高中化学重点知识总结ppt

谨以此献给可爱的2012届同学们祝你高考成功精彩回放1：各种“水”汇集精彩回放2：各种“气”汇集精彩回放3：氧化物的分类精彩回放4：比较金属性强弱的依据精彩回放5：比较非金属性强弱的依据精彩回放6：“10电子”、“18电子”的微粒小结精彩回放7：具有漂白作用的物质精彩回放8：安全火柴的成分及优点精彩回放9：能升华的物质精彩回放10：能被活性炭吸附的物质精彩回放11：硅及其化合物十“反常”精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回放13：Fe3+的颜色变化精彩回放14：“黑色金属”有哪些精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法精彩回放16：金属的冶炼规律高考考前精彩回放精彩回放17：“置换反应”有哪些？精彩回放18：条件不同，生成物则不同精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同精彩回放20：有关“燃烧”的总结精彩回放21：关于化工生产的小结精彩回放22：关于气体的全面总结精彩回放23：最简式相同的有机物精彩回放24：有机物之间的类别异构关系精彩回放25：能发生取代反应的物质及反应条件精彩回放26：能发生加成反应的物质精彩回放27：能发生加聚反应的物质精彩回放28：能发生缩聚反应的物质精彩回放29：能发生银镜反应的物质精彩回放30：能跟钠反应放出H2的物质精彩回放31：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质高考考前精彩回放精彩回放33：能爆炸的物质精彩回放34：六种方法得乙醇精彩回放35:官能团的主要化学性质精彩回放36:常见有机物之间的转化关系精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度”精彩回放40：不宜长期暴露空气中的物质精彩回放41：实验室中意外事故的急救精彩回放42：常用的灭火器精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回放45：三处涉及到温度计的化学实验精彩回放46：需水浴加热的实验精彩回放47：化学方法洗涤试管精彩回放48：常见物质的俗名与别名高考考前精彩回放精彩回放49:化学平衡状态有哪些标志？精彩回放50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？精彩回放51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？精彩回放52:原电池、电解原理及应用精彩回放53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？精彩回放54:计算气体的相对分子质量有的方法精彩回放55:电子式的书写精彩回放56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？精彩回放57:离子共存应注意哪些问题?精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识精彩回放59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？高考考前精彩回放精彩回放60:中学化学某剂归纳精彩回放61:中学常见物质颜色归纳精彩回放62:高考易错离子反应方程式精彩回放63:钠及其化合物精彩回放64:镁及其化合物精彩回放65:铝及其化合物精彩回放66:铁及其化合物精彩回放67:碳及其化合物精彩回放68:硅及其化合物精彩回放69:氮及其化合物精彩回放70:硫及其化合物精彩回放71:氯及其化合物高考考前精彩回放(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)精彩回放1：各种“水”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各种“气”汇集(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。精彩回放3：氧化物的分类精彩回放4：比较金属性强弱的依据金属性：金属原子失去电子能力的性质。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。点燃精彩回放5：比较非金属性强弱的依据一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的分子NeHFH2ONH3CH4离子N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+OH−、NH2−H3O+NH4+一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OHK+、Ca2+、Cl‾、S2−HS−精彩回放6：“10电子”、“18电子”的微粒小结注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。精彩回放7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2精彩回放8：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。精彩回放9：能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。精彩回放10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。精彩回放11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2CSi＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑精彩回放11：硅及其化合物十“反常”4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。高温10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；•精彩回放13：Fe3+的颜色变化化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）精彩回放14：“黑色金属”有哪些5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉