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第二单元化学物质及其变化知识框图第二单元│知识框图使用建议第二单元│使用建议►内容特点1．物质的分类相对简单，但是分类的角度较为广泛，如纯净物与混合物、单质与化合物、电解质与非电解质、有机物与无机物等，在此基础上可以提高学生对已知或未知物质性质由此及彼的推测能力。而分散系和胶体与日常生产、生活密切相关，成为“生活化学”的切入点。2．电解质、非电解质、电离方程式，既是离子反应的基础，也是后来弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶液酸碱性等的基础。相关概念的理解较难，且涉及具体物质的类别时容易混淆，离子反应的难点在离子方程式的正误判断、离子共存等题型上。第三单元│使用建议第二单元│使用建议3．氧化还原反应理论性、规律性较强，但是比较抽象，理解起来有一定难度。有关氧化还原反应的计算主要集中在与电子转移有关的计算上，该类题具有一定的计算技巧。►编写思路1．本单元涉及物质的分类、离子反应和氧化还原反应，均为高考的重点知识，各设一讲进行讲解。在此基础上，氧化还原反应设置了A、B两个课时作业，对氧化还原反应从概念、规律等方面进行全面的训练。2．在本单元的内容编排时，将物质的分类知识进行了概括整合，重点讲解胶体知识和分散系。第二单元│使用建议3．电解质的讲解主要集中在电解质与非电解质的区别、电离方程式的书写上，离子反应涉及离子反应条件、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断和离子共存，虽然只是用了一讲进行讲解，但该部分内容非常重要。4．氧化还原反应具有抽象性、规律性，理解上有难度，为分化难点，对氧化还原反应的知识层面进行了详细的讲解和拓展，设置了A、B两个课时作业，课时作业A侧重基本概念的考查，课时作业B侧重对氧化还原反应的规律进行考查。5．本单元的基础训练卷后设置了一套滚动卷，考查范围是一、二单元。第三单元│使用建议第二单元│使用建议►教学建议1．在复习此部分知识时，一定引导学生对物质的认识不要只局限在某点、某物质上，而应该在学习个别物质的基础上抽象出一类物质的性质，这样就必须将学过的元素化合物知识进行整合、归纳，建立起物质家族的概念。2．离子反应、离子方程式的书写与正误判断，是每年高考试题必考的知识点之一，涉及的内容也囊括了中学化学的角角落落，其范围之大是中学化学其他知识点所无法比拟的。在教学时要尽量让学生了解离子反应的本质、离子方程式的书写步骤，特别是哪些物质能拆开，哪些物质不能拆开。更要引导学生从物质自身的性质上去把握。第三单元│使用建议第二单元│使用建议3．氧化还原反应是中学化学反应的重点和难点之一，在教学时要注意引导学生从氧化还原反应的外观特征、本质去理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等知识。氧化还原反应的规律与应用更是难点，注意让学生边学边练，加深理解。►课时安排本单元共3讲，建议8课时完成，3课时用于在课堂上互动式完成3～5讲，2课时习题讲评，3课时进行单元卷和滚动卷(一)的测试及讲评。第3讲│物质的分类第3讲物质的分类考纲导学第二单元│考纲导学考纲要求命题预测1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系。1.对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；2.对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。要点探究►探究点一简单分类法及其应用【知识梳理】1.分类方法（1）交叉分类法第3讲│要点探究钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐(2)树状分类法第3讲│要点探究金属非金属碱盐氧化物共价电解质和非电解质2．应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。如：第3讲│要点探究化学方程式分别为：(ⅰ)_______________________________________________；(ⅱ)_______________________________________________；(ⅲ)___________________________________________；(ⅳ)_______________________________________________；(ⅴ)_______________________________________________；(ⅵ)_______________________________________________。第3讲│要点探究2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO3Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2OC＋O2=====点燃CO2（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)CaO＋CO2===CaCO3，属于____________，NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于____________，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于____________，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于________________。②根据有无电子转移或偏移(从本质上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于____________，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于____________。第3讲│要点探究化合反应=====△分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应【要点深化】1.物质的树状分类图第3讲│要点探究第3讲│要点探究2.常见无机物之间的相互转化图谱第3讲│要点探究第3讲│要点探究【典例精析】例1下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源第3讲│要点探究例1B[解析]纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。第3讲│要点探究[点拨]要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱—Na2CO3—盐、胆矾或蓝矾—CuSO4·5H2O—盐、水玻璃—Na2SiO3溶液—混合物、石炭酸—苯酚—酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。第3讲│要点探究[2010·临沂模拟]图3－5是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。第3讲│要点探究请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是______________________。(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因________________________。(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由。第1讲│要点探究(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3·H2ONH＋OH－(4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀[解析](1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有电子的转移。(2)Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，为自身氧化还原反应，NO2与水反应相似：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。►探究点二分散系胶体【知识梳理】1．分散系概念分散系是指一种或几种物质________在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为__________，起分散作用的物质称作__________。2．分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小第3讲│要点探究分散分散质分散剂溶液胶体浊液(悬浊液或乳浊液)(2)按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_______种。3．胶体的性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条__________，这是由胶体粒子对光线________而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。(2)介稳体系胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。第3讲│要点探究9光亮的“通路”散射(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动。电泳现象说明胶体粒子________。(4)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。(5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径__________，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径_______，通过渗析可以提纯胶体。4．Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至________，向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和____________，继续煮沸至溶液呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为___________________________。第3讲│要点探究定向带电荷加热带相反电荷的胶体粒子电解质溶液大小沸腾FeCl3溶液红褐色Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋【要点深化】1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较第3讲│要点探究2.胶体的性质分析(1)丁达尔效应(胶体的光学性质)①产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。②利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。(2)布朗运动(胶体的动力学性质)①产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。第3讲│要点探究②胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。(3)电泳现象(胶体的电学性质)①产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。②电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。第3讲│要点探究(4)胶体的聚沉胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：①中和胶粒的电荷；②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。第3讲│要点探究第3讲│要点探究【典例精析】例2[2009·全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有第3讲│要点探究例2D[解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。第3讲│要点探究[点拨]本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。第3讲│要点探究[