高考化学必背考点大全

编辑：刘老师微信：18095048621高考化学终极解密——基础知识总结编辑：刘洋老师必修一+必修二+选修四一、物质的量1、基本公式：cVVmVMmNNnA稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)阿伏加德罗定律：PV=nRT解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比拓展公式：PM=ρRTM=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比）2、NA的易错点：气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件,该物质是否是气体。可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解,忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol金刚石中2molC-C键，1molSiO2中4molSi-O键二、胶体1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称之为胶体。2、性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的通路形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。可用于区分胶体与溶液。(2)电泳：在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。(3)聚沉的条件：加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒；3、Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl编辑：刘老师微信：18095048622三、离子反应1、电解质等分类2、离子方程式书写中注意的问题:①强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。②微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。作生成物，一般写化学式(标↓号)，如Ca（OH）2③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2（过量）===H2O+CaCO3↓+NaOH3、离子共存：一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)4、离子检验：讲义P10四、氧化还原反应1、氧化剂与还原剂还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，O2、F2、Br2。②元素处于高价态的物质：如浓H2SO4，KMnO4、MnO2、KClO3、HNO3、。③高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+④特殊价态的物质：如H2O2，Na2O2，HClO强电解质弱电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O绝大多数盐：NaCl、BaSO4NaHCO3少数盐：(CH3COO)2Pb活泼金属氧化物：Na2O,CaOH2O常见非电解质：CO2SO2SO3NH3CCl4乙醇蔗糖单质和混合物既不是电解质又不是非电解质编辑：刘老师微信：180950486232、氧化性与还原性判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。3、离子型氧还方程式配平:先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加H+或OH-)，最后添水。五、金属及其化合物1、钠及其化合物Na2O2中阴阳离子个数比为1:22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22、镁及其化合物2Mg+CO22MgO+C3Mg+N2+H2OH2SiO3SiO2△Mg3N2Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑3、铝及其化合物2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl4、铁及其化合物Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色5、铜及其化合物Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；Cu+2H2SO4(浓)+H2OH2SiO3SiO2△CuSO4+SO2↑+2H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OCuSO4：白色粉末，可用于检验微量水分存在六、非金属及其化合物1、硅及其化合物Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑Na2SiO3++H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓SiO2是制光导纤维的重要原料；Si是做半导体材料和太阳能电池的原料2、卤素Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O编辑：刘老师微信：18095048624=====△氯气的制备：4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O氟无正价；碘遇淀粉I2变蓝色，加热时易升华。Br2：唯一的液态非金属3、硫及其化合物SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O2H2SO4(浓)+C=====△CO2↑+2H2O+2SO2↑SO2可以使品红退色，加热又恢复原色4、氮及其化合物2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）氨的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2ONH3：高中阶段唯一的碱性气体七、原子结构与元素周期律1、四素比较元素同位素核素同素异形体举例HH11H21H31互为同位素H11H21H31为不同核素石墨与金刚石2、常考易错物质电子式：3、10电子、18电子微粒10电子微粒18电子微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3阴离子F－、O2－、OH－、NH－2Cl－、S2－、HS－、O2－2阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋Ca2＋、K＋4、化学键与分子间作用力离子键：阴阳离子之间的作用力，包括静电引力和静电斥力。编辑：刘老师微信：18095048625共价键：原子之间以共用电子对连接形成的化学键。极性共价键：不同非金属元素非极性共价键：相同非金属之间分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。分子间的作用力比化学键和氢键弱的多，主要影响物质的熔沸点。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。氢键：N、O、F与H之间存在氢键，氢键可使得物质的熔沸点升高5、元素周期律：非金属性越强：单质氧化能力越强；和氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物酸性越强；对应阴离子还原能力越弱金属性越强单质还原能力越强；与水反应越剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性越强；对应阳离子氧化能力越弱6、微粒半径比较：先看电子层，电子层越多半径越大；电子层相同时再看质子数，质子数越少半径越大八、化学能与热能1、反应热计算：△H＝生成物总能量-反应物总能量＝反应物键能-生成物键能2、燃烧热与中和热燃烧热：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热3、盖斯定律：几个方程式加减得到总方程式，则这几个方程式的焓变加减之后就是总方程式的焓变九、原电池与电解池1、原电池工作原理负极发生失电子的氧化反应，化合价升高，一般为活泼金属或燃料或其他还原剂正极发生得电子的还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子或氧气或其他氧化剂电子由负极流向正极，电流由正极流向负极阴离子移向负极，阳离子移向2、甲烷燃料电池电极反应：①酸性电解质：负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+；正极：O2＋4H＋＋4e－===4H2O②碱性电解质：负极：CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O；正极：O2+2H2O+4e－==4OH-编辑：刘老师微信：18095048626③固态电解质(可传导O2-)：负极：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O；正极：O2＋4e－===2O2-④熔融碳酸盐做电解质(可传导CO32-)：负极：CH4-8e-+4CO32-===5CO2+2H2O；正极：O2＋4e－+2CO2===2CO32-3、金属腐蚀①析氢腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：2H＋＋2e－===H2②吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：O2+2H2O+4e－==4OH-4、电解池工作原理：阳极：失电子，氧化反应，化合价升高，一般为阳极电极（活泼金属）或溶液中阴离子（放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根）正极：得电子，还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子（放电顺序：金属活动性顺序相反Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)）电子：负→阴，阳→正；离子流向：阴阳相吸电解原理应用：氯碱工业、电解精炼铜、电解冶金：电镀：用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。5、书写电极反应方程式三步骤：①分析正负极，阴阳极，判断出反应物；②分析产物（要考虑电解质溶液中的离子，考虑溶液环境）；③配平（先配电子，再配电荷，再配原子）。十：化学速率与平衡1、化学反应速率计算公式：速率之比等于计量系数之比，如mA(g)＋nB(g)pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。影响因素：①浓度压强温度增大、加催化剂都会加快反应速率。②压强：压缩体积使压强增大，化学反应速率增大。恒容时加惰性气体无影响，恒压时加惰性气体会减小速率2、化学平衡：平衡移动原理：增大反应物浓度平衡向正向移动，增大生成物浓度向逆向进行编辑：刘老师微信：18095048627升高温度向吸热方向进行；增大压强向小体积进行三句话分析此类图形：3、平衡常数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，(B)(A)cc)((C)ccnmqpDK，只与温度有关系，计算方法：三段式，利用Qc与K的大小可判断平衡移动方向十一、溶液中离子平衡1、弱电解质电离溶液导电能力的强弱：离子浓度的大小；离子所带电荷的多少。电离平衡常数：HAH＋＋A－，c(HA)))c(Ac(HK，只与温度有关，温度升高，K值增大；2、水的电离溶液酸碱性Kw=c(H＋)c(OH－)可用于任何溶液，只与温度有关，温度升高，Kw增大。若用pH=7来判断溶液酸碱性，必须有前提常温。酸碱中和滴定实验原理：c1V1=c2V2；滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗终点判断：当滴下最后一滴液体时变色（褪色），且30s内不褪色（恢复原色）。3、盐类的水解定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离的H+或OH-结合生成对应弱电解质的反应。书写：CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+O