高中化学化学反应速率与化学平衡专题复习 高考复习题B4

第1页共28页◎第2页共28页高中化学化学反应速率与化学平衡专题复习高考复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2molSO2和5molO2充分反应可生成2molSO3B．2molSO2和1molO2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。2．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO22NO+O2。此反应达到平衡状态的标志是A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1B．单位时间内生成nmolO2，同时消耗2nmolNO2C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．正反应和逆反应都已停止3．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜04．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5．5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．增大CO的浓度C．降低温度D．更换催化剂6．已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A20℃15mL0.1mol·L-115mL0.1mol·L-1B20℃10mL0.2mol·L-110mL0.2mol·L-1C50℃50mL0.1mol·L-150mL0.1mol·L-1D50℃5mL0.5mol·L-15mL0.5mol·L-1A．AB．BC．CD．D7．下列说法正确的是A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．非自发反应在任何情况下都不会发生C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A．达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态9．下列各表述与下图所示一致的是第3页共28页◎第4页共28页A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol1L盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化10．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜zD．物质C的体积分数增大11．下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大12．起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（）A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量都增大B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量浓度都增大C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2转化率前者不变，后者增大D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大二、解答题13．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=_________________（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体的物质的量不再变化14．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。第5页共28页◎第6页共28页（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B．消耗amolSO2的同时生成amolSO3C．各组分浓度不在发生变化D．恒容体系中压强不再发生变化E.恒容体系中气体密度不再变化F.ΔH不再发生变化G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:215．某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是______，有关的化学方程式为______．（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是______．（3）水泥属于______材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为_______________________，平衡常数K为______．（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O，则a=______，b=______．16．I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)II.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示第7页共28页◎第8页共28页(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________(2)该反应的化学方程式为：______________(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比⑥混合气体的平均相对分子质量三、计算题17．吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？18．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，求（1）A表示的反应的平均速率？（2）2s时物质B的浓度？（3）2s时物质A的转化率？19．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）5分钟内：υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？20．(12分)400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。四、推断题21．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/℃250350第9页共28页◎第10页共28页K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．A．0B．0.012C．32.081D．100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-10min0.8mol•L-11.6mol•L-102min0.6mol•L-1y0.2mol•L-14min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-16min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可