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第二节富集在海水中的元素——氯点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)氯及其重要化合物的性质、应用；(2)氯气对环境的影响。题型以选择题和探究题为主，难度为中档。预测2013年将会以Cl2的制备为载体，在Cl2的性质、尾气处理及氯水成分与性质上进行命题并且涉及氧化还原反应的考查。一、活泼的黄绿色气体——氯气1．物理性质氯气是一种有强烈_______________气味的_________毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用__________________法收集氯气。刺激性有排饱和食盐水3．应用及原理(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。(2)制漂白液：利用Cl2与_____________溶液反应制备，其有效成分为_____________。(3)制漂白粉：利用Cl2与____________乳浊液反应制备，其有效成分为_______________。NaOHNaClOCa(OH)2Ca(ClO)2【答案】①②③属于燃烧反应；燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。1．(想一想)下列反应属于燃烧反应吗？燃烧的本质及概念是什么？①Cu＋Cl2=====点燃CuCl2②H2＋Cl2=====点燃2HCl③2Cu＋O2=====点燃2CuO④2SO2＋O2=====催化剂△2SO32．(选一选)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤【答案】B3．(选一选)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢【答案】B4．(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)?(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。()(2)将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，说明Cl2有漂白性。()(3)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应。()(4)久置的氯水可以变为盐酸。()(5)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色。()(6)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含Cl－。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×氯气的性质和制法如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(饱和食盐水)、C(混有KSCN的FeCl2溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由_____________________________________________________________________________________________________。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？______________________________________________________________________。②下列装置中的现象是：C________；D________；E________；F________。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式________________________________________________________。装置F的作用是________。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________________________________________________________________。【精讲精析】(2)b瓶的作用是贮存少量Cl2，液体对Cl2应难溶，应为饱和食盐水。(3)Ⅲ中c中液体不能回到b瓶，且c瓶为封密的。(4)先点燃A处灯，让生成的Cl2先排除空气，因Cl2为黄绿色，当充满时，装置内为黄绿色。(5)G中发生反应生成CO2和HCl，反应物应有水参加，故F是提供水蒸气的。(6)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性使石蕊变红，HClO有漂白性，红色又褪为无色。【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)饱和食盐水(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体、且颜色深浅一致时，说明氯气已充满整个装置②溶液由浅绿色变为红色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色(5)C＋2H2O＋2Cl2=====△CO2＋4HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去1．(2012·云浮中学一模)某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式_______________________________________。E中氢氧化钠溶液的作用____________________________。在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性①实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：______________________。②实验Ⅱ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：______________________。(2)为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为__________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气①不合理事先没有证明干燥的氯气无漂白性②不合理所制氯气中含有HCl，HCl溶于水与碳酸氢钠反应产生气泡(2)淀粉KI溶液或者KI溶液氯水的成分和性质2．氯水的主要性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体有气泡产生H＋2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2黄绿色褪去Cl2、H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4石蕊试液先变红后褪色HClO、H＋酸性和漂白性3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－H＋、OH－颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液，用________装置收集。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为___________________________________________。【精讲精析】氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2，HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集装置，应将导管口插入管底，减少Cl2的溶解。【答案】(1)HClOCa2＋Cl2(2)饱和NaClA(3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑2．(2012·饶平华侨中学检测)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2分子存在B．紫色石蕊试液中加氯水，溶液变红然后褪色，说明氯水中有H＋和HClO分子C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH与Cl2反应只生成NaCl【解析】A项，说明有HClO分子存在；C项，引入Cl－，不能说明含Cl－；D项，除生成NaCl外还有NaClO和H2O。【答案】B答题模板——综合实验装置中各仪器或试剂作用的答题模板考题实录某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)装置B、E的作用分别为证明有水蒸气，吸收Cl2，其中B中现象为白色变蓝色；(2)装置C、D的作用为证明干燥Cl2无漂白性，湿润的Cl2(或HClO)有漂白性，其现象分别为不褪色，褪色；(3)装置F中AgNO3溶液的作用是证明有HCl，接倒置漏斗的作用为吸收尾气Cl2和HCl；(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在D与E之间(填装置字母序号)，装置中应放入NaOH溶液。规范答案(1)证明制备Cl2时有水蒸气挥发出来，吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl的检验，固体由白色变为蓝色(2)证明干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性或Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，有色布条不褪色，有色布条褪色(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来，防止F中的溶液倒吸(4)EF湿润的有色布条答题模板高考题组一氯及其化合物的性质及应用1．(高考组合)下列说法正确的是()A．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2＋(2011·江苏高考)B．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3能大量共存(2011·安徽高考)C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA(2011·海南高考)D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(2010·全国高考)【解析】A项，无法排除Fe3＋的存在；B项，Cl2氧化SO；C项，转移的电子数为2NA；D项，由Cl－的浓度越大，Cl2与H2O反应的程度越小，溶解度越