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第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►内容特点1．碳、硅及其化合物涉及面比较广，实际应用性比较强，规律性虽然比较强，但是特例较多。2．氯及其化合物容易结合其他元素化合物知识，联系一些重大的社会热点如卫生保健、食品安全、环境保护等，并综合氧化还原反应、强弱电解质、物质的结构知识进行考查。3．硫及其化合物间的转化关系复杂，与其他元素以及氧化还原反应等理论知识联系密切。4．氮及其化合物的知识，内容丰富、涉及面较广，本讲知识既融合了化学基本概念、基本理论、化学实验的内容，又体现了化学同实际生产、生活的密切联系。第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►编写思路1．在本单元内容编排时，将碳、硅、氯、溴、碘、硫、氮这七种元素分成五讲内容，对其中重要物质的性质、用途等相关知识进行了概括整合与提升，以使学生能够更系统、更全面的从整体上去把握非金属元素的基础知识与解题思路。2．碳、硅及其化合物的内容编排时，重点运用了比较的方法，如对碳和硅及二氧化碳和二氧化硅的比较等等，旨在让学生通过辨析、比较，知识上清晰，能力上提升。第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►编写思路3．氮及其化合物知识的编排安排了11、12两讲，第11讲主要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第12讲中主要研究NH3的性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及归中反应、歧化反应做了总结。4．硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化性。其中还对含硫元素的“反常”作了总结，使学生对此部分知识有一个完整的认识。第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►编写思路5．氯及其化合物的编排，先将卤族元素的代表元素——氯的知识做了详细的阐述，包括氯气的性质、制法、氯离子的检验方法等等。在此基础上，介绍卤素的结构和性质，特别对卤素单质及其化合物的特性、卤离子的检验做了重点讲解。6．在本单元的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以及食品安全等于社会、生活实际相联系的试题。第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►教学建议1．本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。2．要抓住“位——构——性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。第三单元│使用建议使用建议第四单元│使用建议►课时安排本单元建议10课时完成，7课时用于在课堂上互动式完成10～14讲，3课时进行测试及讲评。第10讲│碳和硅第10讲碳和硅考纲导学第10讲│碳和硅考纲要求命题预测1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.C、Si元素单质及其化合物知识考查。主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。2.硅及其化合物在生产、生活中的应用。通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。要点探究►探究点一碳硅第10讲│要点探究碳硅存在形态单质的存在形态金刚石、石墨、C60等同素异形体________和________单质物理性质金刚石：________________石墨：__________________________色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性游离态和化合态化合物晶体硅无定形硅熔点高、硬度大硬度小、电的良导体灰黑【知识梳理】一、碳、硅比较第10讲│要点探究碳硅用途_________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯________材料和合金材料与非金属单质反应与O2反应：____________________________与O2、F2反应：________________与氧化物反应与CuO、SiO2反应：______________________________金刚石石墨半导体C＋O2(足量)=====点燃CO22C＋O2(不足)=====点燃2COSi＋O2=====△SiO2Si＋2F2===SiF4C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑第10讲│要点探究碳硅与酸反应与浓H2SO4、浓HNO3反应：与氢氟酸反应：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2＋2H2OC＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2＋2H2OSi＋4HF===SiF4↑＋2H2↑第10讲│要点探究【要点深化】碳、硅的特性一般规律碳、硅的特性非金属单质一般熔点低、硬度小金刚石、晶体硅熔点高、硬度大非金属单质一般为绝缘体硅为半导体，常用于电子部件；石墨为电的良导体非金属一般不与强碱反应Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑非金属一般不与非氧化性酸反应Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑硅还原性大于碳一般情况下，较活泼金属能置换酸或水中的氢，而大多数非金属不能Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑C＋2H2SO4(浓)====△CO2↑＋2SO2＋2H2O第10讲│要点探究例1硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【典例精析】第10讲│要点探究例1A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl都是氧化还原反应，故B错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si＋3H2O＝H2SiO3＋2H2↑，②H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O。其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，故C错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，故D错。第10讲│要点探究[点评]由本题的C项可联想到金属Al与NaOH溶液的反应，该反应的实质也分两步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中铝是还原剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。下边的变式题则以新材料、新技术为背景，考查了碳的用途。第10讲│要点探究我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。不久前我国科学家成功研制出了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是()A．它是制造飞机的理想材料B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物第10讲│要点探究D碳纳米管中碳元素间以非极性共价键结合；它与C60、石墨和金刚石一样，是碳元素的不同单质，同属于碳的同素异形体；该“超级纤维”可作为金属为基体的增强体制成高性能的碳纤维复合材料，作为飞机机翼或机身的材料，可知该碳纤维复合材料不属于高分子化合物。►探究点二碳、硅的氧化物第10讲│要点探究【知识梳理】1．SiO2的存在及用途(1)存在：SiO2广泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、玛瑙。(2)用途：光导纤维的主要成分是__________，石英可制作石英玻璃和石英钟。(3)作为光纤的优点：___________________________________________________________________________________________。二氧化硅克服了声信号和图像信号在金属材料中传播损耗大的缺点，并节约了大量的金属资源第10讲│要点探究2．CO2和SiO2的比较物质二氧化碳二氧化硅结构特点由CO2分子构成由硅、氧原子构成的网状结构物理性质熔沸点溶解性可溶不溶低高第10讲│要点探究化学性质物质二氧化碳二氧化硅与水反应CO2＋H2OH2CO3不反应与酸反应不反应SiO2＋4HF＝________________与碱反应(如NaOH)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或_____________________________(盛碱液的试剂瓶不能用______塞)与碱性氧化物反应与Na2O反应：_____________________________与CaO反应：_____________________________与盐反应(如Na2CO3)SiF4↑＋2H2O玻璃CO2＋NaOH==NaHCO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OCO2＋Na2O===Na2CO3Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3SiO2＋CaO=====高温CaSiO3SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑第10讲│要点探究物质二氧化碳二氧化硅用途制饮料、制碱光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件第10讲│要点探究【要点深化】1．SiO2的特性第10讲│要点探究2．CO2与碱、盐的反应与碱的反应反应原理CO2＋2NaOH(足量)===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH(少量)===NaHCO3反应后溶质成分的判断x＝n(NaOH)∶n(CO2)x≤1∶1NaHCO31∶1x2∶1Na2CO3、NaHCO3x＝2∶1Na2CO3x＞2∶1NaOH、Na2CO3第10讲│要点探究与盐的反应①CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②CO2(少量)＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2OCO2(足量)＋Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NaHCO3③CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO④CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3第10讲│要点探究3.CO32-的检验(1)检验方法向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有CO32-(2)注意事项①不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因CO32-与HCO3-两种离子都有该现象发生。②不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO32-和HCO，原因是OH－将HCO3-转化为CO32-。第10讲│要点探究例2下列表述正确的是()①工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品②水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤【典例精析】第10讲│要点探究例2D用氢氟酸刻蚀玻璃；水晶是二氧化硅，不属于硅酸盐；水泥是硅酸盐工业产品，属于硅酸盐材料；石英玻璃具有很好的折光性能，可以制作精密仪器和镜片；利用高纯硅的半导体性能制成的光电池，可将太阳光的光能直接转换成电能。[点评]学习中要善于关注身边的化学，如钻石——金刚石、水晶——SiO2、甘油——丙三醇等。下边的变式题则主要考查二氧化与强碱的反应。第10讲│要点探究[2011·长沙模拟]向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐渐加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：第10讲│要点探究则下列分析都正确的组合是()溶液组成的主要成分对应图象溶液