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第三节化学键（第一课时）2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl+11812+17872通过电子得失Na+Cl－电子转移讨论：1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？2、阴、阳离子是否会无限接近？【强调】1、Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。2、不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【强调】成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥）成键微粒：阴阳离子成键条件：活泼金属和活泼非金属之间存在物质：离子化合物那什么是离子化合物呢？１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥）成键微粒：阴阳离子成键条件：活泼金属和活泼非金属之间存在物质：离子化合物离子化合物：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl【强调】（1）酸不是离子化合物。（2）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、Na2O2等。离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl+11812+17872通过电子得失Na+Cl－电子转移当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦~今天我们要学习一种新的表示方法——电子式。电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷数。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+ClNaClNaMg2ClClSKKClMgClS2-KK常见错误注意事项：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“====”；（5）用箭头标明电子转移方向【强调】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事，不能混淆。写出溴化镁的电子式用电子式表示MgBr2的形成过程三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：Mg：Cl：S：Na＋：Mg2＋：Cl－：S2－：最外层电子Na×·Mg·Na＋Mg2＋(2)写出下列化合物的电子式NaCl：。MgCl2：。Na2S：。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：。MgCl2：。(2)写出下列化合物的电子式NaCl：。MgCl2：。Na2S：。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：。MgCl2：。随堂训练1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8解析AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。C2．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O(2)CaF2答案课时作业1．以下叙述中错误的是()A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子得失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低解析钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后，可形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A、D均正确；B正确，在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力之外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外如NH4NO3铵盐的形成。答案C2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。B3．下列化合物的电子式书写正确的是()解析A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[]”。D4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2解析由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。D5．下列说法中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只含非金属元素C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子解析熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。D6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()A．MgOB．CaOC．KClD．MgS解析从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。B7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()解析A项中原子及化合物未用电子式表示；C项中箭号左侧未用电子式表示物质，右侧阴、阳离子未注明所带电荷，D项CaCl2的电子式中Cl－合并书写。答案B8．请填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为________；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________；(3)XY3型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。解析根据化学式可确定A、B的化合价，再根据其化合价与原子结构的关系确定它们在周期表中可能的位置。答案(1)第ⅠA族、第ⅡA族第ⅦA族、第ⅥA族(2)第ⅡA族第ⅦA族(3)第ⅢA族第ⅦA族9．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A________，B________，C________。(2)A元素的离子结构示意图为____________________。(3)用电子式表示AB2的形成过程______________。(4)C与B的气态氢化物反应时有________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。解析根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。答案(1)CaClN(2)(3)(4)大量白烟NH4Cl离子10、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C第三节化学键第2课时——共价键H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。Ｃl2气体分子H2气体分子H﹣H（结构式）Cl﹣Cl（结构式）电子式分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H····Cl··：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子H····Cl··：二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢···Cl··：H·愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。对共价键的理解共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。1.成键元素：2.成键粒子：3.成键本质：4.成键原因：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子(相同或不同）。原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作用。（属静电作用，有引力和斥力）（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。6.共价键存在范围：（I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨5.共价键的特点：一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个，IVA族4个，IIIA族3个等。（II)共价化合物（①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4等；②酸（常见无机酸和有机酸）;③有机物CXHYOZ或CXHY等；④非金属氧化物）它们通常是非金属与非金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物。）（III)复杂离子化合物：强碱（如：NaOH）、铵盐（NH4Cl）、含氧酸盐（K2SO4）、某些金属氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等讨论：只有非金属间才能形成共价键？特殊：AlCl3、BeCl27.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：O＝C＝O两个原子