氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应是中学化学学习的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握氧化还原方程式的配平原则、方法和技巧，并进行针对性练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。一、氧化还原反应方程式的配平原则由于在氧化还原反应中存在着电子的转移，因此反应前后元素的化合价必然有升高和降低，由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：1．氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）。2．反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。3．对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。二、氧化还原反应方程式的配平步骤以配平反应为例：具体操作如下：1．标出反应前后变价元素的化合价：2．列出元素化合价升高和降低的数值：3．求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等：“□”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平（不一定是最后系数）。4．用观察法配平其他物质的系数因生成，其中有化合价未变，故的系数应为2＋6＝8，再根据“H”守恒可知“”的系数为4。最后将“—”改为“”：。总结以上步骤可得配平口诀：“标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察法，最后定”。三、氧化还原反应方程式的配平技巧（一）全变左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。例如：Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl===3H2PtCl6+4NO↑+8H2O。（二）自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。例如：(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑。分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的系数。确定了Pt和N2的系数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的系数，可得：3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑。（三）部分变两边配氧化还原反应中，某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手进行配平。例如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O。分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。（四）多变要整体配氧化还原反应中，反应物中有多种元素发生变价，应从整体考虑进行配平。例如：Cu2S+HNO3──Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O。分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为3、6、22、8：3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O。四、典型例题分析例1．完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）。解析：参加氧化还原反应的元素为Mn和N，则有：化合价5×2；：化合价升2×5。可得由上述式子分析得，由于生成物中多出了和H，则反应物□内为且系数为3，由此推知的系数为3。答案：点评：此题不仅要求找出合物质的系数，还要求写出未知物的化学式。解题的一般思路是：把反应物和生成物进行比较，观察增加了或减少了哪种元素。若增加的元素在阴离子中，未知物一般是相应的酸。若增加的元素是金属元素，未知物一般是碱；若反应前后元素的种类没有变化，而阴离子或阳离子个数不等，未知物一般是含该阴离子的酸或含该阳离子的碱；若反应前后氢、氧原子个数不等，则未知物一般是水。例2．配平方程式：。解析：多硫化物可用整体标价法配平。把中的“”看作一个整体，共为－2价。发生反应后，每个S都变成，因此，在配系数前首先在“”前加系数。在中每个S的化合价为＋6价，个S共升高价为（），：化合价升高为；：化合价降低为。配平“”的系数，再用观察法配平其他物质的计量数。答案：