高中化学选修4盐类水解

盐类的水解第一课时1、什么是盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。【知识回顾】水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定[H+][OH-]酸性[H+][OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、水溶液的酸碱性由什么决定？Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它呈什么性质?如何用实验验证?俗名------纯碱盐----------碱性【联想·质疑】酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。溶液呈红色---碱性PH7---碱性【实验验证】盐有哪些类型CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O弱酸强碱弱碱强酸强碱强酸CH3COONH4：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O弱酸弱碱（弱酸弱碱盐）探究问题1：〖实验〗用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。酸碱性盐类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性酸性酸性中性中性【活动·探究】用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性?什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?谁强显谁性都强显中性【归纳·规律】某些盐H2O?酸性碱性中性盐溶液为什么有酸性、碱性和中性？CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？探究问题2：探究与交流:CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-][H+]，溶液显碱性。【理论分析】CH3COONa溶液为什么呈碱性？促进了水的电离两式书写CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：化学方程式：为什么NH4Cl溶液显酸性?为什么NaCl溶液显中性？【迁移运用】盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。【概念】弱酸阴离子或弱碱阳离子从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？探究问题3：1、盐类水解的条件和实质是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。分组讨论…（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子.2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐+水酸+碱酸+碱盐+水酸+碱盐+水中和水解水解中和水解中和酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)谁强显谁性盐类水解有何规律？【拓展·延伸】判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，FeCl3，Ba(NO3)2溶液的酸碱性。【水解规律】都弱都水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性有弱才水解CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.-----不能标1.用可逆符号：书写水解离子方程式的注意事项3.对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）。盐类的水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离程度更,即水解的程度更.容易大大强碱弱酸盐强酸弱碱盐ACl=A++Cl-H2OOH-+H++AOH(弱碱)如AOH越弱,则A+和OH-更结合,水的电离程度更,即水解的程度更.容易大大（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强影响盐类水解的主要因素对应的碱越弱碱越难电离水解后H+浓度大PH值小弱碱阳离子与OH-结合能力越强酸性强强碱弱酸盐：酸水解强酸弱碱盐：碱水解①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质③同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞影响盐类水解的主要因素④、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2学以致用影响盐类水解的主要因素2.1温度盐+水水解反应中和反应酸+碱正向：中和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。升高温度，盐的水解程度增大2.外因越热越水解思考①：把FeCl3溶液加热蒸干最后得到的固体产物是什么？思考②：把FeCl3溶液加热蒸干并灼烧至恒重，最后得到的固体产物是什么？影响盐类水解的主要因素2.2浓度增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增强；但是发生水解的盐的百分率反而减小（水解程度减小）。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；2.外因0.1mol/LCH3COONa和0.01mol/LCH3COONa溶液水解程度：前者后者pH：前者后者0.1mol/LCH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液电离程度：前者后者pH：前者后者影响盐类水解的主要因素2.外因2.3加酸、碱水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐水解；碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解，促进强酸弱碱盐水解。改变条件平衡移动c(OH)c(CH3COO-)水解程度加热右增大减小增大加水右减小减小增大HCl(g)右减小减小增大NaOH(s)左增大增大减小CH3COONa(s)右增大增大减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变深黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅练习、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小CO32-+H2OHCO3-+OH-B练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。影响盐类水解的主要因素3.双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-常见完全双水解情况：盐类的水解水解原理的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题四、盐类水解的利用问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。阴离子所对应的酸（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：由MgCl2·