化学平衡常数 (2)

新课标人教版选修四复习回忆平衡移动如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡如何移动？阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？化学平衡常数的推导通过大量实验，对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。通过分析实验数据得出：2c(HI)c(H2)·c(I2)(1)某温度下时，为常数(2)该常数与反应的起始浓度大小无关；(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。若用K表示,K平均=48.74举例一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的化学平衡常数浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；二、平衡常数的数学表达式及单位：对于反应:mA+nBpC+qDc(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnK=⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。三、平衡常数的意义2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOKc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。四、化学平衡常数.特点(1)化学平衡常数只与温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。(2)纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)例如：K=Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)c(CO2))H(c)OH(c2424K=Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=)Cr2O72-(c)CrO42-(c2)H+(c2(3)平衡常数与方程式书写方法有关。K1=K32N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K1=1/K2K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=K1=1/K2=K32③②①注意化学平衡常数的应用(1)、判断反应的吸放热情况若升温K增加，K只与温度有关若升温K减小，例题：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向:ΔH____0五、化学平衡常数.应用该反应正方向为____反应。该反应正方向为____反应。ΔH___0ΔH___0吸热放热Qc＜K，Qc=K，Qc＞K，(2)、判断反应进行的方向；Qc=[c(C)]p[c(D)]q[c(A)]m[c(B)]n浓度商：mA+nBpC+qD化学平衡常数.应用[c(C)]p[c(D)]q[c(A)]m[c(B)]nK=反应向正方向进行反应达到平衡状态反应向逆方向进行