化学平衡常数(苏教版,化4)

第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数【联想·质疑】怎样才能定量地描述化学反应的限度？化学反应中反应物的转化程度会受到哪些因素的影响？分析P48表2-6，你得出什么结论？结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：2242][]N[NOO=常数（K）【交流与讨论1】化学平衡常数1、概念对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。实验测得：同一反应（如：aA+bBcC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是：)()()()(BcAcDcCcKbadc2、表达式：推导出平衡常数为：由反应2242][]N[NOOK=2NO2(g)N2O4(g)化学平衡常数3、化学平衡常数的意义)()()()(BcAcDcCcKbadcaA+bBcC+dDK值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。化学平衡常数一般当K105时，该反应进行得基本完全，K10-5时则认为该反应很难进行(逆反应较完全）分析P49表2-8，你得出什么结论？结论3：【交流与讨论2】K只受温度影响，而其它外界条件如：浓度、压强、催化剂等变化对其无影响。分析P48表2-9，你得出什么结论？结论5：结论4：【交流与讨论3】平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；K值表达式中，固体、液态水不写；4.使用平衡常数的注意事项（2）K值表达式中，固体、液态水不写；（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；化学平衡常数Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g))H(c)N(c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK//22322133N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK二、平衡转化率()×100%=该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度1、定义：2、表达式：3、理解注意：(1)、转化率是对反应物而言的；(2)、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；(3)、对于一给定可逆反应，K值只与温度有关，而a不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关。练习、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（双选）（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ三、化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三部曲解法”转化浓度：mxnxpxqx平衡浓度：a-mxb-nxpxqx⑵基本关系②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始浓度：ab00(mol/L)(mol/L)(mol/L)例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200mol·L-1试求该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？练习1、850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10-2mol·L-1。计算：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）达平衡状态时SO2的转化率。2SO2+O22SO3