化学平衡移动图像题

欢迎各位领导、专家风雨如晦鸡鸣不已高中部化学组：刘远志解题思路一.看懂图象，分析平衡移动方向•面：图象形状，横纵坐标•线：走向，变化趋势•点：起点、终点、交点、拐点•是否需作辅助线（等温线、等压线）•定量图象中有关量的多少解题思路二.识图，对图像信息进行采集、分析进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。解题思路三.联想规律，作出判断增大浓度加压速率增大升温加催化剂反应物浓度增加，生成物浓度减少向正反应方向移动压强增大向气体体积减小的方向移动温度升高向吸热方向移动一、速度-时间图：可用于：（1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正一、速度-时间图（续）：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。一、速度-时间图（续）：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆•若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正一、速度-时间图（续）：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。�由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度b.增大压强。此题中引起平衡移动的因素是：升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图（续）：v逆t1tvv正�由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。练习1：下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度二、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。先拐先平衡→速率大→T高→P大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+np+q•正反应吸热(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B练4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+np+q•正反应放热m+np+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（续）：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。练5、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）B练6：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知()。A、P1P2，n2B、P1P2，n2C、P1P2，n2D、P1P2，n3P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。AtY的转化率P2P1T:15007391307E:[e-mail]练7：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b(c+d)如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H0。在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习8练9、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(△H0)练10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y＞zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高B、C五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.(09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。⑴根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.900.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)XYZ高考回放2.（09年安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()平衡常数K温度CO转化率温度平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量ABCD