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高三化学二轮复习—氧化还原反应一、考试大纲相应内容1．了解常见的氧化还原反应，能将课本常见的氧化还原体系应用于综合实验中。2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2-1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。2-2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算。二、学情分析氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念。在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中；能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解，使知识具有持久价值和迁移价值。目前进入二轮复习，学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握；但对氧化还原的应用能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。因此，设计了一节氧化还原反应在工业流程中的应用课。三、设计思路通过基础知识的复习回顾，形成氧化还原基本知识体系。以氧化还原反应方程式配平为基础，重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。通过教师分析，展现解题过程、学生训练，总结解题基本方法：“四步法”。再通过对应练习进行巩固，提升学生在工业流程途中的审题解答能力。四、教学目标1．知识与技能（1）理解氧化还原反应的概念、本质、特征；掌握氧化还原反应的基本规律。（2）归纳总结常见氧化剂、还原剂以及所对应的产物。（3）熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。（4）提高学生获取流程图信息并运用信息解决问题的能力。2．过程与方法使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法，使知识具有持久价值和迁移价值。3．情感态度与价值观强化学生的元素观、微粒观、变化观，确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身，并体会这一知识背后学科的内涵和价值，对提升学生的化学素养起到积极的作用。五、教学重点：写氧化还原反应方程式的书写及其应用六、教学难点：审题获取信息，书写流程图题中氧化还原反应方程式七、教学方法：学案导学，归纳法八、教学时数：1课时九、教学过程设计【复习内容】一、氧化还原反应的基本概念口诀：升失氧，降得还；若说剂（性），两相反。【例1】（2013年广东十校联考）实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2，转移电子的物质的量为6mol【课堂练习】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③二、氧化还原反应方程式的书写和应用【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓HNO3/稀HNO3H2S/S2-浓H2SO4H2C2O4/C2O42-【例2】往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色【书写步骤】1、课本回归（依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。）①往H2C2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色(选修4课本20页)________________________________________________________________②1mol/LＫI溶液、1mol/LH2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4课本21页)________________________________________________________________2、氧化还原反应在化工流程图题中的应用（定性）【例题3】以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应2”化学反应方程式为____________________________________________________“反应1”离子方程式为____________________________________________________【变式练习3】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为【课堂小结】【学习致用】【板书设计】氧化还原反应1、氧化还原反应基本概念、本质、特征2.、氧化还原反应方程式书写步骤：（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物）（2）配平（得失电子守恒）（3）介质：H+H2OOH-H2O（4）检查（质量守恒、电荷守恒）3、氧化还原反应定性应用【课后作业】【教学反思】