鲁科版化学必修一1-3-3

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三课时物质的量浓度第三节化学中常用的物理量——物质的量1、了解水溶液的组成，溶质的成分。2、认识溶液的质量分数；3、认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的量浓度表示溶液的组成。4、知道配制一定物质的量浓度溶液的仪器、步骤。溶液中溶质的成分（忽略水的电离）1、NaCl溶于水：2、HCl溶于水：3、蔗糖溶于水：4、CuSO4·5H2O溶于水：5、Na溶于水：电离出Na+、Cl-,NaCl电离出H+、Cl-,HCl不电离，蔗糖Na与水反应NaOH电离出Cu2+、SO42-CuSO4交流探讨：溶液中溶质的成分是什么？一、溶液一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。注意：（1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质。（2）结晶水合物要去掉水；（3）与水反应的，要找反应产物。Na2O+H2O====2NaOH4molNaOH1molCuSO42、把250gCuSO4·5H2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？1、把2molNa2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？思考并回答：二、溶液的质量分数（ω）1、已知溶液质量，求溶质质量。例如：配制100g5%的NaCl溶液，需溶质NaCl的质量为。溶质的质量（g）溶液的质量（g）质量分数=×100%5.0g思考：如果配制一定质量分数的溶液，需要哪些仪器？要进行哪些步骤呢？应用仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2、配制100g5%的NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？粗配商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般测体积。如果知道1L溶液中溶质有多少，就更方便了。你知道吗？请看医院的体检单1、定义:若1L溶液里含溶质B的物质的量为nmol,则溶质B的物质的量浓度为nmol·L-1。符号：CB单位：mol·L-1三、物质的量浓度注意：体积是溶液的，溶质用物质的量。BBnc=V2、数学表达式:cB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）注意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.相同点单位溶液单位溶质单位物质的量浓度质量分数质量g质量g物质的量mol体积Lmol·L-1都表示溶液的组成比较质量分数和物质的量浓度表达式m质ω=×100%m液cB=n质V液1、用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol·L-1，取5mL该溶液，其物质的量浓度为___mol·L-1。10102、2L1mol·L-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为，含H+个。2mol4×6.02×1023含H+的物质的量为，含H+的物质的量浓度为。4mol2mol·L-13、下列说法正确的是（）A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为5mol·L-1D、1mol·L-1NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1BD四、配制一定物质的量浓度的溶液思考：怎样配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液？1、确定溶质的质量。2、确定溶液的体积。---计算，用天平称量。---用容量瓶定容。n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的质量=0.05mol×40g/mol=2.0克1、特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2、常用规格:100mL、250mL、500mL、1000mL。(一)认识容量瓶刻度线3、使用前先检查是否漏液。4、用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。5、仅作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能于量取、贮存、溶解、反应。5.0gNaOH溶解、冷却转移定容颠倒、摇匀洗涤、转移计算、称量(二)配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液的步骤：1、计算：nB=cV,质量m=n×M2、称量：用天平称量。注意：准确至0.1克，称量NaOH等固体时用小烧杯。3、溶解：烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。4、转移：用玻璃棒引流。注意：不可在容量瓶中溶解；应在烧杯中溶解并冷却至室温再转移。5、洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2～3次。6、定容：加水到离刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，7、颠倒摇匀,装瓶贴标签。视线与凹液面最低处相平。俯视仰视容量瓶：看刻度线V液偏小，V液偏大，俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面提高。c偏高c偏低操作实情物质的量浓度的变化称量前天平未调零点，指针偏左物体砝码放颠倒容量瓶洗涤后未干燥定容时眼睛俯视的刻度线液体未冷却到室温就加水定容烧杯和玻璃棒未洗涤摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线某同学配制NaOH溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？偏小无影响偏大偏小偏小偏大偏小五、物质的量浓度的应用1、应用定义式计算2、浓溶液稀释后求物质的量浓度3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度BBncVC1V1=C2V21000wcM思考：如何用质量分数为98％，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸？⑴计算：因为溶液稀释时溶质的物质的量不变,所以c浓硫酸·V浓硫酸=cB·V=2mol·L-1×0.25LV浓硫酸=27.2mL根据：13B11000mlLgcmCMgmol1311000mlL1.84gcm98%c98gmol浓硫酸=18.4mol·L-13、主要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管八字方针：溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）1、物质的量浓度=2、配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：算称溶冷转洗定摇质量m(g)微粒数N个÷M物质的量n(mol)×摩尔质量×NA÷NA气体体积V×22.4L·mol-16.02×10234、各物理量之间的关系化学式溶液体积×物质的量浓度(c)÷物质的量浓度÷22.4L·mol-1标况下1、下列说法正确的是：（）A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol·L-1。D、将2molCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1BDAD2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A、溶质的物质的量B、溶质离子的物质的量浓度C、溶质的质量分数D、溶质的质量3、配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾（）A、8.00gB、16.0gC、25.0gD、12.5gCD4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（）A、量筒、烧瓶、胶头滴管B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（）A、刻度线B、容积C、温度D、配制溶液的浓度6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()A、150mL、1mol•L-1氯化钠溶液B、75mL、2mol•L-1氯化铵溶液C、150mL、3mol•L-1氯化钾溶液D、25mL、2mol•L-1氯化铝溶液C7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为，其中含NaOHg。（2）2L1mol•L-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+的物质的量浓度为，含有个SO42-。2mol•L-10.1mol•L-10.422mol•L-12×6.02×10238、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（）待稀释的硫酸后，沿注入mL容量瓶250冷却玻璃棒23（）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸mL（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶（）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线cm处，改用加蒸馏水，使溶液的.恰好与刻度线相切。胶头滴管27.21~2凹液面最低处4159、判断所配制的溶液浓度偏差（1）未洗涤，浓度______（2）未冷却，浓度______（3）未引流，部分液体溅出，浓度______（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度______（5）容量瓶未干燥，浓度______（6）定容时俯视，浓度_______偏低偏高偏低偏低无影响偏高