鲁科版化学必修一物质的量浓度及溶液的配制

物质的量浓度AB复习回顾溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量溶质的质量分数（ω）=×100%溶液的质量什么是溶液中溶质的质量分数？一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)cB=nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB4、注意点（1）nB指溶质的物质的量（2）V指溶液体积，而非溶剂体积÷MM××NANA÷×V×Vm÷Vm总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积)÷V(溶液体积)例1：在1LNaOH溶液中含有0.1molNaOH，计算溶液的物质的量浓度。[分析]：已知条件：V溶液=1L,nNaOH=0.1mol求：c=?练习1：500mLNaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为3mol,试计算NaCl的物质的量浓度。解：已知V溶液=1L,nNaOH=0.1mol由c=n/V得：cNaOH=nNaOH/V溶液答：溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1nC=V=0.1mol/1L=0.1mol·L-1例2：在200mL稀盐酸溶液里溶有0.73gHCl，计算该溶液的物质的量浓度。【分析】求：cHCl=?已知条件：V溶液=200mL,mHCl=0.73g,MHCl=36.5g·mol-1练习2：将23.4gNaCl溶于水，配置成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度。n=m/Mc=n/V解：已知mHCl=0.73g,MHCl=36.5g·mol-1,V溶液=200mL=0.2L则：nHCl=mHCl/MHCl=0.73g/36.5g·mol-1=0.02molcHCl=nHCl/V溶液=0.02mol/0.2L=0.1mol·L-1答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-13、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。5.6gm(KOH)=c(KOH)×V[KOH(aq)]×M(KOH)=1.0mol/L×0.1L×56g/mol=5.6g4、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？5、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B0.5mol/L;1mol/L1、将342g蔗糖(C12H22O11,相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1?2、从1L1mol·L－1的蔗糖(C12H22O11)溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖（C12H22O11）的物质的量浓度是多少?随堂思考2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液讨论：1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B4.配制500ml0.1mol/L的NaOH需要NaOH的质量是多少?解:N(NaOH)=C(NaOH)×V〔NaOH〕=0.1mol/L×0.5L=0.05molM(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:所需NaOH的质量为2g。3、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C5.将23.4gNaCl溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。解：mnNaCl=M=23.4g58.5g/mol=0.4molCNaCl=nNaClV0.4mol0.25L=1.6mol/L=答:溶液中NaCl物质的量浓度为1.6mol/L6、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D7、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA8、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。BD物质的量浓度（c）？质量分数（ω）物质的量浓度溶质质量分数溶质单位g溶液单位g表达式ω=m溶质/m溶液×100%单位无课堂小结molLC=n/vmol·L-1c=Mω%1000×ρ×容量瓶的介绍：①容量瓶上标有温度、容积和刻度线②容量瓶有不同的规格。③使用容量瓶前应该检查是否漏水。验漏方法：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液步骤及所用仪器①计算（所需溶质的质量）用固体NaCl配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、药匙100mL②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,恢复至室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量④转移和洗涤：将上述恢复至室温后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)十字方针：算量溶恢转洗定摇装贴用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液100mL思考：简述用上述2.0mol/L的NaCl溶液来配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的实验操作过程和主要使用的仪器。●计算●量取●稀释●恢复至室温●转移●洗涤●定容●摇匀●装瓶贴标签2.0mol/L×V1=0.2mol/L×0.5L稀释前后溶质不变稀释定律：C浓V浓==C稀V稀实验所需主要仪器:容量瓶、量筒（移液管、滴定管）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管小结：3、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、转移、洗涤、定容、摇匀。nB1、CB=——V2、有关物质的量浓度的简单计算；随堂检测：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀溶解、转移、洗涤产生误差2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯5）定容时俯视刻度6)定容时液面低于刻度线7）未等溶液冷却就定容4）定容时仰视刻度8）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液定容误差9摇匀后发现液面低于刻度再加水10)未等溶液冷却就定容11.原容量瓶洗净后未干燥12.容量瓶中含有少量的水13.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响简要的实验误差分析：例题：配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液•药品的取用•溶解•转移•视线•定容思考：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面小结：一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算