鲁科版高中化学必修一 1.3 物质的量-高中课件精选

你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲解决问题的主导思想是什么？化整为零、化大为小1思考1、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？2如何测量一个H2O分子的质量？宏观量微观粒子数？34单位符号米m千克Kg秒s安培A开尔文K坎德拉Cd国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量5一、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。它表示物质含有一定数目粒子的集体。符号为n；③粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子②“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。①“物质的量”是一个物理量。6生活举例：一打鸡蛋（12个）一度电（1000W/h）一令白纸（500张）一箱啤酒（24罐）7下列表示方法或说法是否正确？为什么？A.1mol西红柿B.1摩尔氮C.1mol氢原子D.2molCO2含2mol分子①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol8国际上规定，0.012kg12C中所含的C原子数就是摩尔的标准。已知一个12C原子的质量是1.993×10-26kg，求0.012kg12C中所含的C原子数？1mol任何粒子的数目＝0.012kg12C中所含的C原子数6.02×1023＝92．阿伏加德罗常数(1)概念：称为阿伏加德罗常数，用表示。(2)单位：。mol－16.02×1023mol－1NA1mol任何粒子的数目＝0.012kg12C中所含的C原子数6.02×1023＝阿伏加德罗常数106.02×1023个水分子1molH2O氧原子（）微粒数物质的量（）HO（）物质的量微粒数（）氢原子2mol1mol6.02×10232×6.02×102311课堂练习（1）4molO2中约含有个O2；（2）3molH2SO4中约含有个SO42-；（3）1molNa+中约含有个质子；（4）0.1molNH4+中约含有个N,约含有个H,约含有个电子。（5）0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O123．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系物质的量(n)物质所含粒子数目(N)阿伏加德罗常数(NA)=例一：1.204×1024个水分子,其物质的量为mol；例二：含6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____mol20.25131．判断正误。(1)1mol小米()(2)0.5molHe()(3)1molH2O中含有1molH()(4)含有1molNa＋的Na2SO4的物质的量为1mol()(5)1mol12C中含有6mol电子()(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩尔()×√××√√142．若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。A：a/4bmol－1B：4bamol－1C：abmol－1D：b4amol－1分析：n(O)＝bNA＝4amol，得NA＝b4amol－1，故选D。答案：D15表1-3-11mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量16二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。单位为g•mol-1。2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：Mmn=1724.5gH2SO4物质的量是多少？例题1例题21.5molH2SO4的质量是多少？0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？例题318练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是，含有个水分子。⑵11.7gNaCl的物质量是，共含离子个。⑶3.01×1022个OH-的物质的量为，质量为g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.8519[例1]下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶120决定物质体积大小的因素有哪些呢？21三、气体摩尔体积1、定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为：VmVmVn=单位：L·mol-1或m3·mol-1。标准状况(温度为0℃[273K]，压强为101KPa）下,1mol任何气体的体积约为22.4L。2.气体体积（V）、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：22例题：下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LD23知识运用1、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D24知识运用2、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？25四、阿伏加德罗定律及其相关推论同温同压下，相同体积的任何气体含有数目的分子。1.阿伏加德罗定律相同262.阿伏加德罗定律的推论27知识运用同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]：③②⑤④①28课堂小结有关“物质的量”的计算关系分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnNV(标况）÷vm×vm29知识小结物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后化学计算的中心。30气体摩尔体积概念的理解下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol31解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1，故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错。标准状况下，22.4L混合气体中，分子总数也为1mol，故D对。答案：D名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是标准状况；②物质的量是1mol；③状态是气体；④体积约为22.4L，对选项逐一对照。32变式训练1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积的单位是L/mol，B、C不正确；单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，是一个整体概念，与物质的量的多少无关，D不正确。答案：A33第三节化学中常用的物理量----物质的量第三课时物质的量浓度3435一、物质的量浓度1．概念以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量。符号：。2．单位或mol·m－3。3．计算式单位体积溶液物质的量cBmol·L－1cB＝nBV。36例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B注意1：物质的量浓度定义中“单位体积”是指溶液的体积而不是溶剂的体积。37CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）注意2：溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关。例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？381．①在稀H2SO4中，若c(H2SO4)＝0.2mol·L－1，则c(H＋)＝________mol·L－1，c(SO2－4)＝________mol·L－1。②在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO2－4)＝0.3mol·L－1，则c(Al3＋)＝________mol·L－1，c[Al2(SO4)3]＝________mol·L－1。答案：①0.40.2②0.20.139cB＝nBV。注意3：“B”在这里指任意的溶质。B的组成可以是分子，如HCl，HClO，HNO3，H2SO4等；可以是离子，如Na+，Cl-，NH4+等；还可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCl，NaOH等。①某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中的溶质一般是指新物质。例如Na,Na2O,Na2O2溶于水后，溶质是NaOH。②含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水合物。例：将25g胆矾（CuSO4·5H20）溶于水后形成100ml溶液，其浓度为1molL-1,其意义是指每升溶液中含有1molCuSO4，而不是CuSO4·5H20。③NH3,Cl2等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的为NH3,Cl2溶质。正确判断溶液的溶质401、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C41从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？计算讨论注意4：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（或质量分数）不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。42【典例1】将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_____。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度为_____，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。43【自主解答】(1)24.4gNaOH的物质的量为：c(NaOH)==6.1mol/L(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL=121.9gNaOH的质量分数为：=20%(3)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。124.4g0.61mol40gmol0.61mol0.1L24.4g100%121.9g11044答案：(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol45重点难点——关于物质的量浓度的计算461．某溶液