高考化学复习精品课件：元素化合物及其应用―专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物(新课标通用)

第三单元元素化合物及其应用第三单元│知识网络构建知识网络构建第三单元│知识网络构建第三单元│知识网络构建第三单元│近年高考纵览考纲要点近年命题情况201020112012非金属单质及其化合物的通性与特性课标全国13；江苏4；北京27；广东33；福建9；全国Ⅰ12江苏3、9；海南9、15课标全国7；课标全国8；山东11；广东12；天津2；海南8非金属元素的反应规律课标全国27；山东13；全国Ⅰ7；重庆8江苏16；安徽11广东7；江苏13；海南4近年高考纵览第三单元│近年高考纵览考纲要点近年命题情况201020112012常见金属及其化合物间的转化北京25；福建9；全国Ⅰ7；重庆8；上海11、12、21、22；福建9；上海11；海南15福建9；海南3、14；山东12；课标全国26江苏5、7；安徽13；福建6、11；天津2；北京7；海南8非金属气态氧化物及其对环境的影响北京25；浙江13；山东13；江苏7；福建9江苏1、3；浙江8；福建6山东12；广东12；江苏5、7、9、13；天津2；北京7第三单元│近年高考纵览考纲要点近年命题情况201020112012无机推断课标全国26宁夏8天津7；江苏9课标全国10；山东10同系物与同分异构体宁夏8课标全国8；福建8福建7；天津3；海南5；全国29；四川26有机官能团与性质浙江11；全国Ⅱ12；江苏9；全国Ⅰ12山东11；重庆12山东10；江苏11第三单元│近年高考纵览考纲要点近年命题情况201020112012常见有机反应类型全国Ⅱ13；广东11课标全国9；海南1、16山东10；福建7常见有机物及其性质课标全国9；山东12；福建6；海南8；江苏4；上海10、15广东7；海南16课标全国8；广东7；江苏13；浙江7；福建7；天津1；北京11；海南9；山东10专题十专题十常见非金属元素单质及其重要化合物专题十│考纲导航[热点考向]1．非金属单质及其化合物的通性与特性2．非金属单质及其化合物间的反应规律,[复习策略]1．运用归纳与比较的方法盘点非金属单质及其化合物的通性与特性，如具有颜色的气体以及性质介绍、具有漂白性的物质以及性质介绍、非金属单质及其化合物性质规律中的反常与特性。2．运用归纳的方法盘点强制弱规律、归中反应规律、歧化反应规律等。考纲导航专题十│主干知识整合主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合[易错警示]1.SiO2不属于两性氧化物，因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不属于其漂白性，SO2不能使指示剂褪色。3．CO2不属于大气污染物，但大气中的CO2会导致温室效应，故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。专题十│主干知识整合[触摸高考]判断正误1．[2012·课标全国卷]单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()√2．[2012·天津卷]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()×[解析]Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3。3．[2012·山东卷]Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()×[解析]SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性。专题十│主干知识整合4．[2012·广东卷]用食醋可除去热水壶内壁的水垢()√[解析]食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”。5．[2012·天津卷]SiO2与酸、碱均不反应()×[解析]SiO2可与HF、NaOH溶液等反应。专题十│主干知识整合6．[2012·广东卷]将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl()×[解析]Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。7．[2012·天津卷]NO2溶于水时发生氧化还原反应()√[解析]NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO。专题十│要点热点探究►探究点一非金属单质及其化合物的通性与特性1．非金属气态氧化物分类酸性氧化物SO2、SO3、CO2、SiO2不成盐氧化物NO、CO特殊氧化物NO2不是酸性氧化物有色气体NO2(红棕色)，Cl2(黄绿色)氧化性气体NO2(能使淀粉KI溶液变蓝)还原性气体SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧气变成红棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化有毒气体及对环境的影响SO2、NO2、NO、CO是大气污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应要点热点探究专题十│要点热点探究2.非金属气态氢化物性质(1)物理性质物理性质一般规律色、味都为无色、刺激性气味水溶性除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶水溶液酸性HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸，NH3水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性专题十│要点热点探究(2)化学性质化学性质一般规律举例稳定性元素非金属性越强，氢化物稳定性越大；反之非金属性越弱，氢化物稳定性越小HFH2OH2SPH3SiH4酸碱性一般地，在元素周期表中同周期从左到右：氢化物的水溶液酸性逐渐增强；同主族从上到下，氢化物的水溶液酸性逐渐增强(1)NH3·H2O是弱碱，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HCl、HBr等是强酸，具有酸的通性专题十│要点热点探究化学性质一般规律举例还原性一般地，元素非金属性越弱，其氢化物还原性越强；非金属性越强，其氢化物还原性越弱非金属单质间的置换反应；H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、浓H2SO4、浓HNO3、Fe3＋等氧化专题十│要点热点探究3.非金属元素单质及其化合物特性(1)具有漂白性物质漂白性物质原理特性评价氯水、潮湿的氯气次氯酸的强氧化性永久性漂白过氧化氢－1价氧的强氧化性H2O2的还原产物和氧化产物是H2O和O2，无任何污染，是最常用的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等专题十│要点热点探究(续表)漂白性物质原理特性评价臭氧强氧化性永久性漂白过氧化钠强氧化性永久性漂白SO2——称为亚硫酐有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面积大，吸附性强，其漂白原理为物理性吸附物理性漂白专题十│要点热点探究(2)具有杀菌消毒功能的物质具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如氯气、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和Na2FeO4等。(3)可做干燥剂的物质强吸水性物质吸水性原理浓硫酸具有强吸水性，是实验室常用的气体干燥剂五氧化二磷P2O5P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒)磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性。可作酸性气体的干燥剂。P2O5＋3H2O(热水)===2H3PO4(无毒)专题十│要点热点探究强吸水性物质吸水性原理氯化钙在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为与氨气发生络合反应碱石灰具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂氢氧化钠易潮解，实验室称取氢氧化钠固体时，不能放在滤纸上而应放在小烧杯或表面皿中例1下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2专题十│要点热点探究A[解析]A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D项错。[点评]命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常常出现在高考试题中。专题十│要点热点探究专题十│要点热点探究下列有关物质性质、应用的说法中正确的是()A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌专题十│要点热点探究B[解析]SiO2与HF酸反应生成物不是盐和水，故SiO2不属于两性氧化物，A项错误；SO2不能漂白指示剂，C项错误；明矾中的Al3＋水解生成的少量Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用，可以净水，但不具有杀菌功能，D项错误。►探究点二非金属单质及其化合物间的反应规律专题十│要点热点探究1．强酸制弱酸规律(1)对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2。(2)常见酸的酸性强弱专题十│要点热点探究(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，碳酸酸性强于次氯酸)2．非金属元素的歧化和归中反应岐化反应和归中反应发生在具有可变价态的非金属元素之间：元素歧化反应归中反应氯元素Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑专题十│要点热点探究元素歧化反应归中反应硫元素Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OH2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O2H2S＋SO2=3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2＋2H2O碳元素3C＋SiO2=SiC＋2CO↑C＋CO22CO氧元素2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2H2O2=2H2O＋O2↑氮元素3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6NO＋4NH3=5N2＋6H2O例２[2012·江苏卷]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)⇌N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。专题十│要点热点探究(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)1∶1，则会导致_____________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。专题十│要点热点探究专题十│要点热点探究(1)cN2O3cNO·cNO2(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO－2＋2H＋===NO－3＋2NO↑＋H2O[解析]本题主要考查工业制取Ca(NO2)2的流程分析。(1)平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积。(2)逆流吸