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7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂8.碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A.a、b、c之间的关系式为：a＝b＋cB.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO29.叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)＝1.8×10－5］。下列有关说法正确的是A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是A.简单离子半径大小关系为：YZWB.X与氢元素形成的化合物中，只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低：ZWD.X与Y可以存在于同一离子化合物中11.化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶1212.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。XYW下列有关说法正确的是A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失13.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率26.（13分）ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：图1图2（1）用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为。（2）图1A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，（填“能”或“不能”）说明在仪器A中ClO2被完全吸收。（3）已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图2中吸收效果较好的稳定剂是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是。（5）ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl－)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl－)降为1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中c(CrO2－4)应不超过mol·L－1［Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12］。27.（14分）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：（1）赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是。（2）赤泥加一定量水打散的目的是。（3）已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3＋TiO2Na2TiO3＋CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是，水浸液里的主要溶质有。（4）酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为、。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是。（5）TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是。（6）赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4%~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为kg。28.（16分）研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：Ⅰ.煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1②CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：化学键C≡OH－HH－CH－OE/(kJ·mol－1)1072436414465（1）则反应②中a＝。（2）煤直接甲烷化反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的ΔH为kJ·mol－1，该反应在（填“高温”或“低温”）下自发进行。Ⅱ.合成低碳烯烃在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH＝－128kJ·mol－1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如右图所示：（3）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是。（4）250℃时，该反应的平衡常数K值为。Ⅲ.合成甲醇在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80（5）反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·h－1，该温度下CO2的平衡转化率为。Ⅳ.电解逆转化制乙醇（6）科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在极（填“阴”或“阳”），该电极的反应式为。35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中位置为，Fe3+的基态价电子排布图为。（2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为，电负性最小的元素为。（3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是，与C2O2－4互为等电子体的分子的化学式为(写一种)。（4）在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF3－6十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是（用离子方程式来表示）。（5）已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：①1个C60分子中含有π键的数目为。②晶胞中C60的配位数为。③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是g·cm－3（NA代表阿伏加德罗常数）。36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：（1）D的化学名称为，H→Prolitane的反应类型为。（2）E的官能团名称分别为和。（3）B的结构简式为。（4）F→G的化学方程式为。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①属于芳香化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式。（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）。化学参考答案及评分标准7.D8.C9.A10.B11.D12.A13.C26.(13分)（1）2ClO－3＋SO2－3＋2H＋==2ClO2↑＋SO2－4＋H2O(2分)（2）不能(1分)（3）1∶1(2分)（4）检验是否有ClO2生成(2分)Ⅱ(1分)缓慢释放出ClO2，且能长时间维持保鲜所需要的浓度(2分)（5）5.0×10－3(3分)27.(14分)（1）物理吸附(1分)（2）增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌(2分)（3）Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑(2分)Na2SiO3、NaAlO2(2分)（4）40%(1分)6(1分)会形成大量的酸雾(1分)（5）TiCl4＋(x＋2)H2O==TiO2·xH2O↓＋4HCl(2分)（6）90(2分)28.(16分)（1）－206(2分)（2）－75(2分)低温(1分)（3）该反应ΔH0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以CO2的平衡转化率降低(2分，其它合理答案也给分)（4）1(2分)（5）0.3(2分)40%(2分)（6）阴(1分)2CO2＋12H＋＋12e-==CH3CH2OH＋3H2O(2分)35.(15分)（1）第四周期Ⅷ(2分)（2）N(1分)K(1分)（3）sp2(1分)N2O4(1分，其它合理答案也给分)（4）2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2(2分)（5）30(2分)12(2分)4×720NA(a×10－10)3(2分)36.(15分)（1）苯乙酸乙酯(2分)加成反应或还原反应(1分)（2）羰基、酯基(2分)（3）(1分)（4）(2分)（5）4(2分)(2分)（6）(3分)