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7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC138．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NAB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种违章的物质的量分别是3mol、4mol、1molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应l0．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2OC．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)12.a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是A.a、c、d均存在两种以上的氧化物B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C.a是短周期中金属性最强的元素D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质l3．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是26．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL锥形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6mol·L-1硫酸的作用是____________。（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c．读数过程中保持滴定管自然悬垂d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。27．（14分）2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。（3）方案二中反应2化学方程式________________________。（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F=96500C·mol-1）28.（15分）NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。（1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR反应”，该反应化学方程式为＿__________。（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是＿____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为____＿，该变化趋势的一种可能原因是＿__________。（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）,K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有＿。A.LiB.MgC．酸性铝溶胶D．酸性硅溶胶请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验操作）_____________。（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：①CO(NH2)2=NH3+HNCO②HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为＿______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“AdBlue”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”，理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。35．【选做题-选修3:物质结构与性质】（15分）Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+:Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为_______＿。（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是_____＿。（4）与H2O分子互为等电子体的分子为____＿。（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4,3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为＿_____。36．【选做题-选修5：有机化学基础】（15分）已知：①②现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是____＿。（2）B→C的反应类型是_______，F→G的反应类型是___＿。（3）G和I的结构简式分别为_______、________。（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：______＿。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为＿种。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。7-13：BCBCBDA26．（1）为了形成原电池加快反应速率，加入硫酸抑制Fe2+的水解（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出（3）取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）（其他合理答案也可）（4）cd，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，90%27．（1）浓硫酸；12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2）CO2；用作氮肥（3）12NH4Cl+Al2(SO4)3+Na2SO4=2Na3AlF6↓+(NH4)2SO4（4）Al3++3e-=Al，89.4%28．（1）2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O；（2）增大；减小；①低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，温度升高平衡逆向移动导致NO去除率下降；②低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，发生NH3的非选择性氧化NOx反应。③低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，催化剂活性下降。（其它合理答案均可）（3）C、D；分别向催化剂中添加1%K、2%K，并控制与（3）题中相同实验条件下，然后测定不同温度下的NO去除率，绘制成图表。（4）[c(NH3)・c(CO2)]/[c(HNCO)・c(H2O)]；254.835．（1）Cu，1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；（2）NH3、H2O均存在分子间氢键；（3）sp3杂化；（4）H2S；（5）4，（0，0，0），（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。36．（1）苯乙烯（1分）醛基和羟基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）取代反应（1分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（5）9（2分）（6）（3分，每步1分，其它合理答案也可）