高一物质的量复习课课件

1.物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:⑴专有名词，不可拆开。⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，近似值6.02×1023mol－1。2.阿伏加德罗常数定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定义摩尔定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-13.摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值等于该物质的相对分子质量，单位是g·mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量4.气体摩尔体积（“Vm”)定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论:对于任何气体(PV=nRT)①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.物质的量浓度定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C单位：mol·L-1理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。稀释公式:________________物质的量浓度与质量分数的关系式:C1V1=C2V2c=nVBBcB(mol/L)=———————————ρ(g/mL)×1000(mL)×B%MB(g/mol)×1(L)可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取不准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm,o÷Vm,oV0CB×V÷Vρ总ii2211总总nnMnMnMnm总ii总22总11nnMnnMnnM总ii总22总11VVMVVMVVM混合气体的平均相对分子质量M=一、基本概念及概念辨析例1.判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.02×1023个氢分子。2.1molO2的质量为32g·mol－1。3.⑴在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L⑵22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，从其中分别取出5mL和50mL其物质的量浓度分别为0.005mol·L－1和0.05mol·L－1。××××物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1.0.5mol氧的质量是8g2.2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23.水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4.等体积的CH4和CO所含分子数相同、5.50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等6.标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）摩尔质量的计算：1.由定义M=nm2.标准状况下的气体14.22molLM3.同温同压下的气体DMMBABA4.BBAAxMxMM（十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算：练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶气体的密度是相同条件下O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000.2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(.1（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离.3浓度由溶解度求算物质的量.4练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）A.等于B.小于C.大于D.无法判断19820Lmolxy19820Lmolxy19820Lmolxy练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=0.2mol·L-1练习：有一摩尔质量为ag·mol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dg·cm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000.2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(.1（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离.3浓度由溶解度求算物质的量.4化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制：欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。2.操作步骤⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀用固体配制NaOH溶液的误差分析(下列横线上填写准确,偏大或偏小)1.称量右物左码则，nB__,V__cB__2.容量瓶内有少量水,则nB__,V__cB__3.称量时间过长，则nB__,V__cB__4.用滤纸称量NaOH固体,则nB__,V__cB__5.未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则nB__,V__cB__6.未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB__,V__cB__7.向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则nB__,V__cB__8.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则nB__,V__cB__9.定容时仰视刻度线，则nB__,V__cB__•14.一定条件下，一定量的A单质与1.2molCl2发生反应，生成0.80molAClx,则x=。•15.100mL0.25mol/LBaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl-的物质的量浓度为。•1.标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，该气体的密度是____,12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是_____•2).设NA为阿佛加德罗常数值，下列关于0.2mol·L-1K2SO4的有关说法中正确的是（）A.500ml溶液中含有K+,SO42-的总数为0.3NAB.500ml溶液中含有K+为0.1NAC.1L溶液中K+浓度是0.2mol·L-1D.1L溶液中SO42-浓度是0.4mol·L-1实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。•（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？•（2）求该浓盐酸的物质的量浓度。•（3）若用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，请写出相应的操作步骤。