2014高考化学一轮复习第四章 第二讲 铝及其化合物

考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7第二讲铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究71．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答)题。2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简答)题。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以______态存在。______色有金属光泽的固体，有良好的________、________和传热性等，密度较小，质地柔软。一、铝1．铝的结构和存在2．金属铝的物理性质第3周期ⅢA族硅化合银白延展性导电性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7根据下列转化关系，完成化学方程式。3．金属铝的化学性质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7①_____________________；②__________________________；③__________________；④______________________________；⑤____________________；⑥_________________________________________；⑦_________________________。2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋3S=====△Al2S34Al＋3O2=====点燃2Al2O32Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究74．铝的冶炼(1)铝土矿――→提纯Al2O3；(2)______________________。2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7铝热反应发生的原因是什么？提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7二、铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应_________________________________________________________与碱反应__________________________________Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－加热__________________________________Al2O3＋6H＋===Al(OH)3＋3H＋===Al2O3＋2OH－＋不分解2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3H2O3H2O===2[Al(OH)4]－2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②[Al(OH)4]－溶液中通CO2；③可溶性铝盐和四羟基合铝酸盐混合主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH___7(填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_____________________________________________________________________。2.常见的铝盐KAl(SO4)2·12H2O无可＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和Na[Al(OH)4]，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。一个实质…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7三种方法…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7氢氧化铝两性的重要应用(1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。(3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、[Al(OH)4]－与H＋。(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。四种应用…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转化关系，如果转化关系清楚，化学方程式会书写，那就OK了。难点是几个化学方程式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2，常涉及量多和量少的问题。我的体会………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7既能与酸反应又能与碱反应的物质：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。我的总结………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？提示(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形式是[Al(OH)4]－：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===K[Al(OH)4]＋2BaSO4↓。问题征解………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究71．“铝三角”之间的转化必考点32铝及其化合物及相关计算考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O⑤[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O⑥Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－⑦Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓(水解相互促进)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓①Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②由①②得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－③n（OH－）n（Al3＋）≤3时，发生反应①，则：n[Al(OH)3]＝13n(OH－)n（OH－）n（Al3＋）≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成。3＜n（OH－）n（Al3＋）＜4时，发生反应①②，则：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)2．有关Al(OH)3沉淀的计算考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7(2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()。A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2【典例1】考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7答案A解析发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8molAl失去24mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8molAl失去24mol电子，生成9molFe，而9molFe只能失去18mole－提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。(2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。(3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。(4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。(5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。(6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。——金属生成H2的规律考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7【应用1】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘实验探究7回答问题：(1)①中反应的化学方程式为_____________________；(2)化合物I的电子式为__________________________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘