化学键{精品}高中必修

化学键[讨论]固体NaCl转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？总结：这一现象说明Na+和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典型离子化合物均是如此。1、定义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。一、化学键：2、分类：化学键离子键共价健金属键钠在氯气中燃烧[讨论]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na－e→Na＋Cl＋e→Cl－3、离子键：现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl化合M-ne-Mn+X+me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键⑴定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。举例活泼金属活泼非金属③核外电子与核外电子间的排斥作用。***静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；[讨论]NH4NO3中是否存在离子键？为什么？⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：⑹存在物质：电子得失，成键后体系的能量降低阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。4.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。K·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型练习：写出Mg3N2、Na2O2、NH4Cl的电子式1.箭号左方相同的微粒可以合并，2.箭号右方相同的微粒不可以合并。注意3.写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。4.用电子式表示离子化合物的形成过程只用“→”表示，而不用“=”。练习：用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。离子键的强弱及其意义：①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r(Na+)r(K+)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl较KCl高；又如Al2O3和MgO,他们均有半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点物质。常用作耐火材料。练习1.判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序为2.NaCl晶体结构共价键[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：⑹存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。原子静电作用非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。用电子式表示共价键的形成过程练习用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧键断裂，常常是吸热的过程，新键生成，往往是放热的过程。HHa=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClabab非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键小结：根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：什么事实可证明H2O中确实存在极性？实验一实验二思考：动画放映动画放映