化学键知识巩固

龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名张学宇教师姓名曾金平授课日期2013.4．5授课时段8:00—10：00课题化学键知识巩固教学目标1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节）1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见；2、检查学生的作业，及时指点3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容二、教学内容知识点1.离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键。知识点2．离子键和共价键的形成。知识点3.化学键与离子化合物、共价化合物的关系。知识点4.电子式三、教学辅助练习（或探究训练）四、知识总结化学键、分子间作用力和氢键比较五、知识的延伸和拓展分子间作用力和氢键六、布置作业见后31题教导处签字：日期：年月日教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价一、学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差二、教师评定1、学生上次作业评价O好O较好O一般O差2、学生本次上课情况评价O好O较好O一般O差家长意见家长签名：化学键知识巩固[知识要点梳理]知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。1.成键元素：非金属元素原子之间或某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间。2.成键粒子：原子。3.成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。4.成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。5.成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6.共价键的存在：（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。（3）SO42—、HCO3—、MnO4—、NH4+、OH—、O22—等原子团里存在共价键。共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。说明：共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。知识点三：化学键与物质的构成要点诠释：人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。1．大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。2．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，可以只含非金属元素。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，即含有共价键的纯净物不一定是共价化合物。3．在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化只有离子键、离子键、极性共价键合物离子键、非极性共价键知识点四：化学键要点诠释：1.概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。（1）化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；（2）化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。2.化学反应的实质化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。知识点五：电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。例如：铵根离子、氢氧根离子。（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如：。②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：2.用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。[规律方法指导]本节内容可分为三部分：（1）化学键及其分类；（2）化学键与物质的构成；（3）电子式。重点是离子键与共价键。可总结如下：1.2.离子键与共价键的比较类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时原子易发生电子得失，形成离子键非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键表示方法电子式NaCl：电子式结构式H2H:HH—H3.非极性键与极性键的比较类型非极性键极性键本质同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性不同原子形成的共价键，由于不同元素原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性举例H—H、Cl—ClH—Cl、H—O、C=O存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系[经典例题透析]类型一：化学键的形成与存在题1．现有如下各说法：（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；（2）金属和非金属化合形成离子键（3）离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；（4）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，可判断HCl分子里存在离子键；（5）H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A.（1）、（2）、（5）正确B.都不正确C.（4）正确，其他不正确D.仅（1）不正确思路点拨：注意一般规律中的特殊情况，掌握化学键形成的实质。如金属元素与非金属元素化合时不一定都形成离子化合物，而非金属元素组成的化合物也可以含有离子键。解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键仅指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故（1）叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故（2）叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故（3）叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故（4）叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故（5）叙述不正确。答案：B总结升华：熟练掌握概念并能举出反例、运用反例来判断选项。举一反三：[变式1]下列各组物质中化学键类型不相同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaCl2和NaClD.H2S和Na2S[答案]AD类型二：化学键与物质组成题2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键思路点拨：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH—结