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合金纯金属第八单元金属知识点回顾：熔点变低，硬度变大，抗腐蚀性能增强生铁、钢、黄铜关于下列金属的说法不正确的是_______A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈Ｆ.铝作飞机材料是因为铝密度小G.纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大CEG毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如图所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现象的原因：_____________________________________________________________________________________________________________前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下而后者热铜丝不会吸热，所以可以正常燃烧2．铁的冶炼：原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石原理：3．金属资源保护金属的腐蚀是造成金属损耗的重要原因。其中铁制品锈蚀的原因是铁与、等发生化学反应的结果。铁锈的主要成份是。水氧气Fe2O3问题一：探究铁生锈的条件取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行如下实验：（1）在试管①中迅速注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞（2）在试管②中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液中，（3）在试管③中加入少量蒸馏水，使铁钉一半浸没在蒸馏水中，（4）在试管⑤中加入干燥剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，4支试管放置一周后，出现了明显的现象，请问：1、第①支试管中为什么要注满迅速冷却的沸水？____________2、你认为哪几支试管中的铁钉明显生锈？________3、通过实验现象，你认为铁生锈的必要条件是__________和__________，4、加速铁制品锈蚀速度的因素是_____________防止水中溶有O2②③与氧气接触与水接触与盐溶液接触5、经过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、_______、_________参加了反应。CO2H2O主要应用：金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱1、金属活动性顺序的确定根椐反应定顺序设计反应定顺序综合探究1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁2、X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是。CZXY置换反应是化学反应的基本类型之一：（1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式为。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序：。②下列化学方程式书写错误的是（）A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S=2KCl+S↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl2Br2I2SB设计实验验证顺序2.不能用来验证金属活泼性ZnCuAg的试剂组是_____A.Ag、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2B.Cu、Zn、AgNO3C.Cu、ZnSO4、AgNO3D.Zn、Ag、Cu(NO3)21.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是()A．Ag，Fe，CuSO4溶液B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液ABBC实验步骤实验现象①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用②在①所得的溶液中，插入，充分作用无明显现象③在②所得溶液中，插入，充分作用结论：金属活动性AlFeCu写出①中反应的化学方程式：。将铝丝插入溶液前应进行的操作是：。溶液由无色变为浅绿色,有大量气体生成金属铝表面有一层黑色物质生成，溶液颜色逐渐变浅直至无色铜丝铝丝Fe+2HCl=FeCl2+H2↑用砂纸打磨甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。你知道铁、铜、银三种金属的活动性顺序吗？现有这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。实验步骤实验现象结论将铁丝插入硝酸铜溶液中铁丝表面出现红色固体FeCu将铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面出现银白色固体CuAg注意：①斜线越？，反应越快②酸过量，金属质量相等，哪种金属生成的氢气最多？③若酸不足，金属过量，哪种金属生成的氢气最多？MgZnFe将镁锌铁铜四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，下图是产生氢气的曲线图，请将甲乙丙代表的金属填在括号中考点3关于产生氢气的速率与质量金属过量，酸不足酸过量，金属不足等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）B1、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn2、在CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下列说法错误的是_______A、若镁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则必定有Fe2+B、若镁粉无剩余，且溶液中有Fe2+，则无Cu2+和Mg2+C、镁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则定有Mg2+，可能有Fe2+D、若镁粉有剩余，则溶液中只有Mg2+，无Fe2+和Cu2+CAB3、将铁片、铜片同时放入盛有硝酸银、硝酸钠混合溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加稀盐酸：⑴若无气体产生，则固体中一定含有_______。⑵若有气体产生，则固体中一定含有________，滤液中的金属阳离子有_________。4、向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是______________AgFe、Cu、AgFe2+、Na+Zn2+、Na+5、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是_____________6、废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，原因是__________，充分反应后过滤，滤渣中有_____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同学还应________铜FeSO4、H2SO4彻底将铜置换出来铜和铁在滤渣中加入过量的稀盐酸