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第七单元水溶液中的离子平衡第三课时盐类的水解第三课时盐类的水解高考考点1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。热点定位1.盐类水解的实质、过程、一般规律。2.盐类水解与溶液酸碱性的关系。3.水解离子方程式的书写。4.溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。一、盐类的水解1．定义溶液中盐电离出来的与水电离出来的结合生成，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须能溶于水(2)构成盐的离子中必须存在，如CO32－、HS－或NH4＋、Al3＋等。弱电解质H＋或OH－弱酸根离子弱碱阳离子弱酸根离子弱碱阳离子弱酸根离子弱碱阳离子3．结果(1)促进了水的电离(2)盐溶液呈现一定的酸碱性(3)生成弱电解质。4．特征(1)酸＋碱盐＋水ΔH＜0(2)水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。5．规律有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。3．影响盐类水解平衡的因素主要因素:盐本身的性质（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3•1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。•2．外因：•(1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可水解，使水解平衡移动，水解程度。•(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以水解，平衡移动，水解程度。如果增大盐的浓度，水解平衡虽然移动，但水解程度。促进向右增大促进正向增大正向减小二、盐类的水解影响因素•(3)溶液的酸碱度：•H＋可抑制离子水解，促进离子水解；•OH－能抑制离子水解，促进离子水解。阳阴阴阳CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大三、盐类水解的离子方程式的书写(1)盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大。(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。(4)对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。(5)多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。5、盐类水解的规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4七、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:A.Na2CO3___CH3COONa;B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3;D.FeCl2___FeCl30.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_______________________________①H2SO4②HCl③CH3COOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3CooNa⑦NH3.H2O⑧NaOH⑨Ba(OH)2⑨⑧⑦⑥⑤④③②①练习盐类水解的应用例25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。B0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[NH4+]:①Na2S②[NH4]2S③NaHS④NH4HS⑤H2S[S2-]:①②③④⑤①②③④⑤同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。盐类水解的应用AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。①配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3CuSO4FeCl2Na2SAgNO3SnCl2(加HCl)(加HCl.Fe)(加HNO3)(加HCl.Sn)(H2SO4)(NaOH)盐类水解的应用加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。盐类水解的应用如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。知识考点:盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断•(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如Na2so4•(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如•AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。•为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，•如MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断•(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。•(4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。盐类水解的应用铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4++CO32-+H2OHCO3-+NH3.H2ONH3.H2ONH3+H2O盐类水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；盐类水解的应用8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。•下列有关问题，与盐的水解有关的是()•①NH4Cl可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体•A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤•答案：D•解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。•答案：D例：0.1mol/LNH4Cl溶液浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O＞OH－电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）质子守恒：水电离的H＋和OH－相等C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.H2O）（N原子守恒）盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”以Na2CO3溶液为例：⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”⒉物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的分子有_________离子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①电荷守恒②S元素守恒③定组成守恒④质子守恒⑤大小关系[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-][S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/l0.5[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S][OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S][Na+][S2-][OH-][HS-][H+]将pH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________[NH4+][Cl-][OH-][H+]0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________[CH3COO-][Na+][H+][OH-]将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]B.[Cl-][NH4+][H+][OH-]C.[H+][OH-][Cl-][NH4+]D.[Cl-][H+][NH4+][OH-]AB•BiCl3水解产物中有BiOCl生成。•(1)写出水解反应方程式_________________________________________。•(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、“不正确”)•(3)如何配制BiCl3溶液？_______________________________________。•BiCl3水解产物中有BiOCl生成。•(1)写出水解反应方程式_________________________________________。•(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、“不正确”)•(3)如何配制BiCl3溶液？_______________________________________。BiCl3＋H2OBiOCl＋2HClBiCl3＋H2OBiO