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_.__._全国联考高三模拟考试理综化学试题（全国Ⅱ卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点D．明矾常用于水体净化以及杀菌消毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_.__._A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAC．1mol十七烷分子中的共价键总数为51NAD．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA9．某溶液除水电离出的OH－、H＋之外仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0g固体D．该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、NO－3、SO2－4、Al3＋10．对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法正确的是12Mn2＋＋28H2OA．PTA是该反应的还原产物B．PTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有2种D．该反应消耗1molPX，共转移12mol电子11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na＋导体。下列叙述错误的是_.__._A．放电时，石墨电极a为负极B．放电时，Na＋从石墨a向石墨b方向迁移C．充电时，a极反应为Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋D．不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性13．下列实验过程描述正确的是A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～第40题，考生根据要求做答。_.__._（一）必考题（共129分）26．（12分）工业上分离、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分），将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：①298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，②不考虑酸性KMnO4溶液与Cl－的反应。根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有。（2）加入过量的还原剂后发生的反应为。（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是。②若用0.1mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20mL，则最后所得红棕色固体C的质量为g。（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。（填金属阳离子）（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为mg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L。（用含m的代数式表示）。27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工_.__._业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中生成SO2的化学方程式。（2）b装置的作用是______________。（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因。（4）实验结束后，在e处最好连接盛______的仪器，目的是。（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是。（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。28．（15分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如Na2SNa2CO3混合溶液_.__._下所示：（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）B中预期的实验现象是，D中的试剂是。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。③④⑤CO2(g)+H2O(g)①②煤粉合成气CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3)_.__._abcd（3）已知830℃时，CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为。（4）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。（6）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵kg。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。元素基态原子3d能级上有种不同运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。_.__._（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是（填字母）。A．在右侧结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在右侧结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是。（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式：；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（6）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。36．【化学——有机化学基础】（15分）有机化合物A～F，它们之间有如图所示转化关系：已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为1:l:2:6Ⅱ．D是含有两个六元环的芳香族化合物；Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。回答下列问题：_.__._（1）写出相应有机物的结构简式：E。（2）C的名称（系统命名）是，C的同类的同分异构体还有种，其中不能发生催化氧化的物质的结构简式为。（3）写出反应①的化学方程式：；（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列两个条件：a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应和银镜反应则G可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:1:1:2:2的是（写结构简式）。_.__._参考答案（全国Ⅱ卷）化学答案7.C解析：二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，A错；“静电除尘”可减少空气中颗粒物质，“燃煤固硫”可减少SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可减少氮的氧化物及CO的排放，故可提高空气质量但不符合绿色化学思想，B错；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，可除去焊点表面的油污及氧化物，C正确；明矾常用于水的净化，不能对水进行杀菌消毒，D错。8.B解析：1mol钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移1mol电子，即NA，而Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比都是1∶2，故1mol钠生成1molNa＋时，一定会有0.5mol阴离子，即产物中离子共有1.5NA个，A错；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是0.1mol氧气，阴极上生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故当生成0.1mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA，B正确；十七烷中有52NA，C错；根据反应方程式可知，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D错。9.B解析：加入少量稀硫酸