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短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）周期（横行）【知识回顾】元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间元素周期表结构：七主七副七周期Ⅷ族0族镧锕系原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价构—位—性※根据构造原理写出碱金属元素基态原子的电子排布式；※以第三周期为例，写出各种元素基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？（1）每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属，最后一种元素都是稀有气体。最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)（除He外），呈周期性变化.（2）周期序数==能层数1、原子的电子排布与周期的划分一、原子结构与元素周期表科学探究※我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：周期元素种数相应能级组中所含能级电子最大容量数11s22s2p33s3p44s3d4p55s4d5p66s4f5d6p77s5f6d未完288181832未完288181832未满可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和.由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。2、原子的电子排布与族的划分※周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这些电子称为价电子,观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？科学探究（1）周期表中除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来，其它每个族序数和价电子数是相等的。（2）主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数例如：已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。※按外围电子排布，仔细观察周期表，你能划分开吗？这些区分别有几个纵列？科学探究元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区，你能把周期表裁剪成不同的区吗?※根据构造原理写出1~36号元素基态原子的外围电子排布式；周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－22s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p63、原子的电子构型和元素的分区周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s1２8２s1－22s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p61s2周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－22s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－22s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s1２8２s1－22s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p61s2ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图0划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是______或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是_______，容易失去电子形成或价离子。s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2p区元素最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包族元素。大部分为元素。npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属d区元素它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷds区元素价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2(n－2）f0～14ns2活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素小结s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数1、为什么副族元素又称为过渡元素？2、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？3、为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？1、副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域。2、元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定了非金属集中在右上角三角区。3、处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？1、已知一元素的价层电子结构为3d74s2，试确定其在周期表中的位置。1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表小结