化学键测试题及答案

化学键测试题及答案一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】C2．下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨【答案】A3．(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。【答案】D4．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】A5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子可能为第ⅣA族元素B．Y原子一定为第ⅦA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。【答案】A6．(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【解析】由题意知X为H，Y为O，Z为Na。【答案】B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7．(2013届江西省四市高三联考)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【答案】BC8．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()A．A的离子结构示意图为B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C．D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；C项应为最高价氧化物的水化物的酸性；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。【答案】BC三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9．(20分)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：____________________。10．(12分)在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。【解析】离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态(固、液、气)的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一定有化学键的破坏。【答案】①⑤②③④⑥11．(16分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C错。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12．(16分)(2013届浙江省嘉兴市高三测试)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引②B原子最外层电子数是内层电子数的1/5③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)元素A在周期表中的位置是________。(2)CD2分子中化学键的类型是________，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是_____________________________。(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：_______________________________。(4)B与E形成的化合物的电子式是________。【解析】由题中信息可知，A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。(2)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。(3)Al(OH)3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多。【答案】(1)第四周期Ⅷ族(2)共价键2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)