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网络构建·总览全局链接高考·真题体验章末复习提升课(三)(教师用书独具)1．钠及其化合物间的转化关系：有关化学方程式①②③④⑤⑥2Na＋O2=====△Na2O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2．铝及其化合物间的转化关系：有关离子方程式⑦⑧⑨⑩⑪2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OAlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43．铁及其化合物间的转化关系：有关化学方程式或离子方程式⑫化学方程式：⑬离子方程式：⑭化学方程式：⑮离子方程式：⑯离子方程式：⑰离子方程式：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋揭秘最新高考一常见金属及其化合物的主要性质及应用本热点的命题角度主要有常见物质(Na、Fe、Al、Cu、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Fe(OH)2、Fe2＋、Fe3＋、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、CuSO4、Cu2(OH)2CO3)的主要性质和应用。物质的性质和相应的应用考查仍为高考的热点方向。下列叙述或方程式正确的是________(填字母)。A．(2014·课标Ⅰ)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出CuB．(2014·课标Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末反应后固体物质增重C．(2014·北京高考)Al片溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．(2014·重庆高考)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体E．(2014·广东高考)K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－在水溶液中能大量共存F．(2014·江苏高考)在过氧化钠与水反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NAG．(2014·江苏高考)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子方程式为：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3【解析】A项，FeCl3溶解Cu，与Cu反应，即2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B项，Na2O2――→CO2Na2CO3，固体增重；C项，Al――→NaOHAlO－2和H2；D项，氨水与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀；E项，Fe3＋与SCN－络合为[Fe(SCN)]2＋；F项，生成0.1molO2，转移电子0.2NA；G项，通入过量CO2生成HCO－3。【答案】BCG——[知识归纳]—————————————————常见金属及其化合物特殊颜色和反应原理1．物质颜色(1)有色固体：红色：Cu、Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；浅黄色：Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、[Fe(SCN)]2＋(红色)。2．特征反应(1)Na与FeCl3溶液：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与FeCl3反应(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Al2O3、Al(OH)3的两性(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(6)白色沉淀[Fe(OH)2]――→空气红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿色→红褐色)。(7)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(8)Fe3＋遇SCN－溶液变红(9)3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(10)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(11)2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(12)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4揭秘最新高考二常见金属及化合物的转化及应用本热点的命题角度就是以常见金属及化合物的转化为背景，考查物质的推断和有关性质。已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据框图填空：(1)单质F是________。(2)写出由E生成G的反应方程式________________________________________________________________________。(3)溶液I中所含金属离子是__________________________。【解析】红褐色沉淀G及B单质能与NaOH溶液反应是该题的突破口。由物质的颜色、状态知G为Fe(OH)3，推知E为FeCl2，F为H2，能与铁的化合物反应生成铁且生成物又能与强碱溶液反应生成H2的单质B为铝，那么H为NaAlO2，J为Al(OH)3。【答案】(1)H2(2)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Al3＋和Na＋——[知识归纳]—————————————————(1)特征转化A――→O2B――→O2C――→H2OD(酸或碱)Na(固体)――→O2Na2O――→O2Na2O2――→H2ONaOH(2)三角转化———[专题对点演练]————————————————1．下列说法不正确的是()A．(2013·广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红B．(2012·江苏高考)FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．(2012·山东高考)取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋D．(2012·海南高考)向含氯化铜的废液中加入铁屑可以回收铜【解析】Fe与H2O(g)反应生成黑色的Fe3O4。【答案】A2．下列说法不正确的是()A．(2013·福建高考)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．(2011·北京高考)Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比不相等C．(2014·安徽高考)1L0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFeD．(2014·福建高考)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【解析】Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。【答案】B3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤【解析】①金属钠投入FeCl2溶液中，最终会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；②NaOH过量，最终不会生成沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，最终会生成白色的CaCO3沉淀；④NaAlO2溶液中通入过量CO2，最终会生成白色的Al(OH)3沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度较小，会以白色沉淀的形式析出。【答案】D4．(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【解析】氧化性是Fe3＋Cu2＋Fe2＋，还原性是FeCu，则A项若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A项不正确；B项若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B项正确；C项若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C项不正确；D项若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有Cu析出，D项不正确。【答案】B5．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4【解析】C项，加入NaOH溶液时，OH－先与H＋反应，没有沉淀生成；随后Al3＋、Fe3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH－和NH＋4反应，此时没有沉淀生成；最后OH－与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解，符合图象。其他选项均不可能符合图象。【答案】C6．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_______________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。(3)证明反应后U形管中含有Cl－可向溶液中滴加试剂是________。A．硝酸银B．稀硝酸和硝酸银C．稀盐酸和硝酸银D．碳酸钠(4)Na2O2与CO2反应的化学方程式是____________________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。【解析】盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，证明该溶液含有Cl－。【答案】(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)B(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O27．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________，B________，乙________，丁________。(2)写出下列变化的方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________________。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反应产生NaAl