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自主学习·基础知识解疑合探·重难释疑课时作业第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应[学习目标]1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重难点)3.了解氧化剂、还原剂的概念与判断方法。(重点)4.了解氧化还原反应的实质是电子的转移。(重点)一、从不同角度分析氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应反应：2CuO＋C=====△2Cu＋CO2↑(1)CuO失氧，发生了反应。(2)C，发生了氧化反应。结论：从得失氧的角度看，一种物质被，另一种物质被的反应叫氧化还原反应。还原氧化得氧还原2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)反应：CuO＋H2=====△Cu＋H2O.①CuO失氧，铜元素化合价，发生还原反应，被还原。②H2，氢元素化合价，发生反应，被。氧化氧化升高得氧降低(2)反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(反应物、生成物均无氧元素)①氯元素化合价降低，发生反应，被还原。②钠元素化合价，发生氧化反应，被氧化。结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后有元素的反应，就叫氧化还原反应。化合价变化升高还原3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子电子，发生反应，被。②钠元素化合价升高，钠原子电子，发生反应，被。氧化氧化失还原还原得(2)反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生还原反应，被还原。②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生氧化反应，被氧化。结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有的反应叫氧化还原反应。电子转移偏离升高偏向降低1．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化合价改变的根本原因是什么？【提示】根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是否有元素化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。二、氧化还原反应的有关概念、特征和实质1．概念(1)反应类型氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应氧化还原反应：有元素化合价的化学反应(2)反应物氧化剂：在反应中电子(或电子对)的物质还原剂：在反应中电子(或电子对)的物质偏离失去偏向得到升降降低升高(3)生成物氧化产物：反应(元素化合价升高)的生成物还原产物：反应(元素化合价降低)的生成物(4)物质性质氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应还原氧化2．特征有元素的发生变化。3．实质氧化还原反应的实质是。电子的转移(得失或偏移)化合价2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？举例说明。【提示】可以。如2H2O=====电解2H2↑＋O2↑(同一种物质)，2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(同一种元素)。1．判断(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和一3价。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋===H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】D3．对于反应3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，请回答：(1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。(3)生成3molCO2转移电子________mol。【答案】(1)Fe2O3CO(2)碳或CFe(3)6学生分组探究一氧化还原反应的有关概念和判断第1步探究——问题引入，自主探究对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。1．氧化剂是什么物质？具有什么性？发生什么反应？生成什么产物？【提示】MnO2具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物MnCl2。2．还原剂是什么物质？具有什么性？发生什么反应？生成什么产物？【提示】HCl具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物Cl2。第2步阐述——要点归纳，深化知识1．概念间的关系记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。第3步例证——典例印证，思维深化(2015·成都高一检测)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)()A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2B．NaBH4中的Na既没有得到电子，也没有失去电子C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化与被还原的元素质量比为3∶1【解析】故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。【答案】B第4步运用——精选习题，落实强化1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑【解析】A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应。【答案】C2．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe【解析】还原反应的特征是化合价降低。【答案】D3．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示()甲乙A．Fe，SB．Cu2＋，SC．Fe，OD．Fe，Cu2＋【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价变化，实质是有电子转移。分析所给反应得知，铁元素化合价从0价→＋2价失去2个电子，铜元素化合价降低，从＋2价→0价，得到2个电子，故答案为D项。【答案】D4．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．NH4Cl在该反应中表现氧化性【解析】在反应中，氧化剂是NaNO2，N元素被还原，还原剂是NH4Cl，表现还原性，N元素被氧化，生成1molN2时转移的电子为3mol。【答案】C氧化还原反应的认识误区(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。(4)同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。(5)反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。学生分组探究二氧化还原反应中电子转移的表示方法第1步探究——问题引入，自主探究1．中箭头指向的含义是什么？【提示】指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，不表示转移的方向。2．中箭头指向的含义是什么？【提示】指的是得到电子的元素原子，表达了转移方向。第2步阐述——要点归纳，深化知识1．双线桥法；表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。(1)基本步骤——“三步曲”。(2)注意事项。①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤——“三步曲”。(2)注意事项。①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。第3步运用——精选习题，落实强化1．下列对氧化还原反应的分析正确的是()【解析】A项中氢元素化合价从＋1价降低到0价得到电子，氧元素化合价从－2价升高到0价失去电子，A项错误；B项中铁元素化合价从0价升高到＋2价失去电子被氧化，硫元素化合价降低得到电子被还原，B项错误；C项中，钾元素化合价未发生变化，C项错误；D项中铁元素化合价从＋2价降低到0价被还原，碳元素化合价从＋2价升高到＋4价被氧化，D项正确。【答案】D2．下列式子中不正确的是()【解析】D项，Cl元素由＋5→－1价，被还原。【答案】D3．(2015·北京丰台区高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________；(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：___________；(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子数是________mol。【解析】(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中部分氮元素由＋5价→＋2价，生成1molNO，转移3mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。【答案】(3)6电子转移方向和数目表示法两点误区(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。1．氧化还原反应：(1)本质：电子的转移。(2)特征：化合价的升降。2．氧化剂和还原剂：(1)氧化剂→得—降—还→还原产物。(2)还原剂→失—升—氧→氧化产物。3．氧化还原反应中电子转移的表示：(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。