氧化还原反应练习题汇总

1课时强化练(六)氧化还原反应的基本概念和规律(限时：40分钟)1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3．(2016·金山区一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－SO2－4I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A4．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－2由此判断下列说法正确的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋【解析】A项，由②、③可知氧化性Z2A3＋，所以反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能进行，错误；B项，Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，错误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋，正确。【答案】D5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，有关说法正确的是()A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂D．每生成1molFe3O4，反应中转移电子2mol【解析】该反应中转移电子为4mol，此时有2molFe2＋被氧化，所以每转移1.5mol电子，有2mol4×1.5＝0.75molFe2＋被氧化，A项错误；B项，根据H元素守恒，x应等于4，错误；C项，Fe2＋、S2O2－3中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】C6．(2016·郑州模拟)向某含有SO2－3、SiO2－3、CO2－3、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是()A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋，Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋等，A项3错误；SO2－3被氧化为SO2－4，SiO2－3与H＋结合生成沉淀，CO2－3与H＋反应生成CO2和H2O，Br－被氧化为Br2，B、D项正确；Br－被氧化为Br2，溶液颜色发生了变化，C项正确。【答案】A7．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是()A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2【答案】D8．LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是()A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂【答案】C9．关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是()A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NAC．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA【解析】据上分析，生成1molN2或溶解1molZn，应转移电子5NA。【答案】B410．(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2=====高温6SO2＋Fe3O4，氧化产物为____________，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为__________________(用离子方程式表示)。③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。(2)已知：S2O2－3有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2①I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6②S2O2－8、S4O2－6、I2氧化性强弱顺序：________。(3)已知溶液中，还原性为HSO－3I－，氧化性为IO－3I2SO2－4。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。①a点处的还原产物是________(填离子符号)；b点→c点反应的离子方程式是____________________________________。②当溶液中的I－为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。【解析】(1)①根据O2计算转移电子数，若有3molFeS2参加反应，则有8molO2得电子，应转移32mol电子。③氧化性Fe3＋I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O2－8I2S4O2－6。(3)反应原理为IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋，IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋53H2O。①a点IO－3被还原成I－。②a.当有1.5molHSO－3反应时，IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋0.5mol1.5mol0.5mol此时加入KIO3为0.5mol；b．IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋1mol3mol1mol5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O1mol－0.5mol0.1mol＝0.5mol加入的KIO3为1.1mol。【答案】(1)①SO2、Fe3O432②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)S2O2－8I2S4O2－6(3)①I－IO－3＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2②0.5或1.111．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答下列问题：(1)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。生成0.1mol还原产物时转移电子________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。(2)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为________。【答案】(1)1∶20.2NA(或1.204×1022)KMnO4K2MnO4MnO2(2)95.8%12．(2016·长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：6①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2＋Cu2S(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO－4＋CuSⅡ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(3)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________________(填写化学式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。【答案】(1)d(2)6MnO－4＋5CuS30e－(3)NA(或6.02×1023)KMnO4O2(或H2O2)(4)2.5