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（天津09会考题）1．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是()A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu2.在第1题的原电池反应中，整个实验过程有6．5g锌溶解。下列有关说法正确的是()A．铜片是正极，发生氧化反应B．锌片上有大量气泡产生C．产生氢气的分子数为0．1NAD．该装置将电能转变成了化学能3．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜4．下列说法正确的是()A．手机电池在充电时，是电能转变为化学能B．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极C．放热反应是不需要加热就能自发进行的反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应5．下列叙述中不正确的是①电子从原电池正极经导线流向负极②电子从原电池负极经导线流向正极③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出④原电池中电子从发生还原反应的电极流出⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极()A．①③B．②④C．①④D．②③⑤6．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是()A．AbcdB．cadbC．cbadD．dcab7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是()A．Zn/H2SO4(稀)/CB．Cu/酒精/AgC．Zn/CCl4/CuD．Fe/H2SO4(稀)/Fe9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e一=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—下列说法错误的是()A．氢气通人正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100％C．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池10.氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为。氢气在负极反应，电子；氧气在极反应电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。11．如右图所示。(1)写出正极的电极反应式：。(2)电子的流向：。(3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为。12．用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：(1)产生这些气体所消耗的锌的质量：(2)稀硫酸的物质的量的浓度为多少？(3)若用18.4mol/L浓H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃．．仪器有______________________（至少写出四种）第三节化学反应速率及其限度一．概念定性：如何表示化学反应的快慢？①产生气泡的快慢②颜色变化③固体量的减少④浑浊程度⑤温度变化等定量：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。ZnCu稀H2SO4某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L·min）或mol/（L·s）例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为__0.3mol/(L.s)__________。2.一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_0.048______________。3.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1mol/L和1mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为0.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？0.30.10.2化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。例1对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是DA、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1化学反应速率的特点①化学反应速率是平均速率，均取正值②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。二．化学反应速率的影响因素：1、内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等温度:当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；催化剂对化学反应速率的影响1规律：催化剂能改变化学反应的速率。2有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。3在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。4催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。5催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。判断影响因素1、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余），当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体。(浓度)2、人们用电冰箱储藏食物。(温度)3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(反应物的状态)4、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。(固体表面积)5、在用Zn和H2SO4反应制取H2的时候，向溶液中加入少量的CuSO4。(形成原电池)【随堂练习】11..反反应应44NNHH33++55OO2244NNOO++66HH22OO在在55LL的的密密闭闭容容器器中中进进行行，，半半分分钟钟后后，，NNOO的的物物质质的的量量增增加加了了00..33mmooll，，则则此此反反应应的的平平均均反反应应速速率率vv（（XX））为为（（AA））AA..vv（（NNHH33））==00..000022mmooll••LL--11••ss--11BB..vv（（OO22））==00..11mmooll••LL--11••mmiinn--11CC..vv（（NNOO））==00..000088mmooll••LL--11••ss--11DD..vv（（HH22OO））==00..1188mmooll••LL--11••mmiinn--1122..在在22LL密密闭闭容容器器中中，，发发生生33AA((气气))++BB((气气))====22CC((气气))的的反反应应，，若若最最初初加加入入AA和和BB都都是是44mmooll，，AA的的平平均均反反应应速速率率为为00..1122mmooll//((LL··ss))，，则则1100秒秒钟钟后后容容器器中中BB的的物物质质的的量量为为((CC))AA..22..88mmoollBB..11..66mmoollCC..33..22mmoollDD..33..66mmooll33..反反应应44AA((gg))++33BB((gg))====22CC((gg))++DD((gg))，，经经22mmiinn，，BB的的浓浓度度减减少少00..66mmooll••LL--11。。对对此此反反应应速速率率的的表表示示，，正正确确的的是是三、化学反应的限度——化学平衡状态1、可逆反应是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。化学平衡的标志ひ正＝ひ逆反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。4、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同5、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓,一般可视为不可逆反应。6、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动）