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浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小題，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列关于“SO3”的分类不正确的是A.无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3.下列属于电解质的是A.镁B.酒精C.醋酸D.蔗糖4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2OC.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)25.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏6.下列说法正确的是A.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸7.下列化学用语错误的是A.硫原子结构示意图：B.甲烷的结构式：C.氯化钠的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH28.下列盐类水解的应用，不正确的是A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降9.下列化学反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合10.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-11.下列说法不正确的是A.宇宙射线的作用下可使l4N转变为14C，14C和14N互为同位素B.14C60和纳米碳管互为同素异形体C.2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期己填补完整，在核素O297118g中，电子数比中子数少61D.CH4和C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.—定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a0)。下列说法正确的是A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD.达到化学平衡状态时，共吸收akJ热量13.下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性XZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强15.下列说法不正确的是A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2,3-二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应16.下列叙述正确的是A.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B.淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖C.羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质17.氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。下列说法正确的是A.a铂碳电极为该燃料电池的正极B.H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极C.b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能18.常温下，0.1mol·L-1溶液的pH=10。下列说法正确的是A.该溶液中c(H+)c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1C.BOH的电离方程式为BOH=B++OH-D.B2SO4呈碱性19.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=-90.1kJ·mol-1D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量20.下列说法正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C.N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列说法正确的是A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1T2C.40min时，表格中T2应的数据为0.18D.0～10min内，CH4的降解速率①②22.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等B.标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD.0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子23.常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)a(HY)B.HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C.两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)D.反应前，c(HY)+c(Y-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)24.硼氢化钠（NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是A.反应①的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3B.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气C.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶DNaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑25.某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，将该固体溶解，取l00.00mL该溶液进行如下实验（气体体积为标准状况体积）：下列说法正确的是A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C.根据以上实验，无法确定该固体中有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.(6分）化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下：已知：请回答下列问题：(1)有机物D中含有的官能团名称是。(2)反应①〜③中属于取代反应的是。(3)写出A→D反应的化学方程式。(4)下列说法正确的是。A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为AB.B能使Br2的CCl4溶液褪色C.化合物C不存在同分异构体D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物27.(6分)为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)某矿石的组成元素为(用元素符号表示)。(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是。(3)写出D→E的离子方程式_________。28.(4分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。(1)用NaOH固体配制l00mLlmol·L-1NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是。(2)该同学用上述lmol·L-1NaOH溶液配制50mL0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___。①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容C.用少量的lmol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。29.(4分）在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。⑴取出的50mLKOH溶液的pH=。(2)若反应后溶液中C(CO32-)=C(HCO3-)，则溶液中C(HCO3-)=mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。30.【加试题】(10分)氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.5kJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-4362kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1①则2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1②如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。则最佳反应温度和Ag负载量分别是、。(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(l)△H0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。①若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为。②下列叙述不正确的是A.在