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考点一考点二基础课时1氯及其化合物考点一考点二[最新考纲]1．了解氯的单质及其化合物的主要性质和重要应用。2.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一考点二考点一氯及其重要化合物考点一考点二1．氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2考点一考点二(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)考点一考点二与单质与Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，产生红棕色烟与Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，产生棕黄色烟与H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，产生苍白色火焰，出现白雾Cl2均表现氧化性与H2O：Cl2＋H2OHCl＋HClO与碱NaOH：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2既表现氧化性，又表现还原性与还原剂与FeCl2：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3与SO2＋H2O：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl与KI溶液：2KI＋Cl2===2KCl＋I2Cl2表现氧化性氯气的化学性质考点一考点二要点提取(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。考点一考点二2．氯的重要化合物(1)次氯酸考点一考点二(2)漂白粉考点一考点二要点提取(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。考点一考点二【互动思考】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。考点一考点二2.氯水中的平衡体系有哪些？答案氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2OHCl＋HClO的化学平衡；二是HClOH＋＋ClO－的电离平衡；三是H2OH＋＋OH－的电离平衡。考点一考点二3．我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是________，“84”消毒液的有效成分是________，均是次氯酸盐，在空气中与H2O、CO2反应生成________，而具有杀菌消毒作用。答案Ca(ClO)2NaClOHClO考点一考点二[示向题组]1．(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()。A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点一考点二解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。答案D考点一考点二2．(高考题组合)下列说法正确的是()。A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(2014·江苏，4C)B．实验室用右图所示装置除去Cl2中少量HCl(2013·江苏，7D改编)C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应(2011·江苏，9C)D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2011·江苏，3C)考点一考点二解析A．漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误。C.氯气与铁在干燥和常温时不反应，但氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，错误。D.二氧化氯具有强氧化性，错误。答案B考点一考点二3．(2011·江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()。考点一考点二A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应考点一考点二解析A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。答案B考点一考点二【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．氯气及其重要化合物的性质2．氯水成分的实验探究3．氯的其他重要化合物的实验探究考点一考点二[跟进题组]1．下列有关氯水的表述不正确的是()。A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度考点一考点二解析选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；选项B，氯水中的Cl－可以与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，Cl2和HClO可以氧化FeBr2；C项，氯水中含有H＋，可以使蓝色石蕊试纸变红色，其中的HClO又可以使红色褪去；选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。答案A考点一考点二2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O考点一考点二对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋Cl－考点一考点二解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，说明还原性Fe2＋Cl－，选项D正确。答案D考点一考点二3．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。考点一考点二请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________________。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)______________________。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_________________。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是__________。考点一考点二(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部考点一考点二解析(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装置，C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温。(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。考点一考点二答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B考点一考点二【归纳总结】氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。考点一考点二考点二氯气的实验室制法和性质探究考点一考点二1．实验装置考点一考点二2．制取过程考点一考点二发生装置→固体＋液体――→△气体净化方法→用除去HCl，再用除去水蒸气收集方法→向或饱和食盐水浓H2SO4上排空气法排饱和食盐水法考点一考点二尾气吸收→用强碱溶液如NaOH溶液吸收验满方法→考点一考点二要点提取(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。考点一考点二【互动思考】1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是________。答案②①⑤④③考点一考点二2．根据装置及实验目的填写试剂和实验现象考点一考点二装置试剂实验现象实验目的A验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用BCD验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应EFG吸收多余的氯气考点一考点二答案浓硫酸干燥红色布条无明显变化湿润红色布条红色布条褪色FeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色淀粉KI溶液溶液为蓝色铁粉产生棕色烟NaOH溶液考点一考点二[示向题组]1．(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()。考点一考点二A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O考点一考点二解析A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2＋2HCl↑，无法制得MnCl2·4H2O。答案C考点一考点二2．(2013·广东理综，33节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。考点一考点二(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。考点一考点二解析(1)集气瓶使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，用排