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成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第四章1.1.1集合的概念成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第四章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章非金属及其化合物第1课时二氧化硫与三氧化硫第四章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时新情境·激趣入题成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含有硫元素的气体,在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外,自然界里还有哪些含硫化合物?它们在自然界中是怎样产生和存在的?人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的?在使用硫及其化合物的过程中,人们遇到了哪些问题?这些问题是如何解决的?成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时新知识·预习探究成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时●学习目标1.了解硫在自然界的存在形态,单质的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及用途。3.了解SO3的主要性质。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时●新知预习1.硫在自然界有________态和________态两种存在形式,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(________)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。2.硫俗称________,是一种________色晶体,不溶于________,微溶于酒精,易溶于_____________。游离化合FeS2硫黄黄水二硫化碳成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时3.二氧化硫(1)二氧化硫是________色、有________气味的________气体,密度比空气________,________液化,________溶于水。(2)与水反应:______________________________,此反应是一个可逆反应。(3)漂白性:可以使________或其他________物质褪色,受热后________原来的颜色。(4)具有酸性氧化物的________。无刺激性有毒大易易SO2+H2OH2SO3品红有色恢复通性成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时4.三氧化硫三氧化硫是一种________性氧化物,具有酸性氧化物的通性。三氧化硫与水、氧化钙、氢氧化钙的反应方程式分别为:_______________________________________________、_______________________________________________、_______________________________________________。酸SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时●自主探究1.什么是可逆反应?对于2H2+O2=====点燃2H2O,2H2O=====电解2H2↑+O2↑,二者是可逆反应吗?提示:可逆反应即在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,用“”表示。二者之间不是可逆反应,因其反应的条件不同。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时2.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色,但将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体通入品红溶液中却没有褪色,请你给出合理的解释。提示:因Cl2和SO2在水溶液中发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,生成没有漂白性的H2SO4和HCl,故品红溶液不能褪色。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时新思维·名师讲堂成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时●思维导图硫及硫的氧化物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时●细品教材1.硫(1)硫的存在形式:①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。③硫是一种生命元素,存在于某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时(2)硫的物理性质:硫俗称硫黄是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。熔、沸点低。(3)硫的化学性质①硫的氧化性a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声,将该混合物加热,也可以发生反应,化学方程式为:2Na+S=====△Na2S。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时b.硫与具有可变化合价的金属发生反应时,金属被氧化为低价态,如Fe、Cu:Fe+S=====△FeS,2Cu+S=====△Cu2S。c.硫蒸气与H2反应生成H2S:H2+S=====△H2S。②硫的还原性硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。燃烧产物都是SO2,化学方程式为:S+O2=====点燃SO2。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时③硫与碱反应硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为:3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时温馨提示:①通常情况下,硫不能使变价金属显高价,说明S的氧化性比Cl2弱。②不管O2多少,S只能被氧化为SO2。因为SO2氧化为SO3需要特定条件。③金属汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖,防止汞蒸气中毒,因为常温下,Hg+S===HgS。④附着在试管中的硫也可以用热碱液洗涤。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时2.二氧化硫(1)二氧化硫的物理性质①无色、有刺激性气味的有毒气体,是一种大气污染物。②密度比空气大。③易溶于水,常温、常压下,1体积水能溶解40体积的SO2。④熔点-76℃,沸点-10℃,容易液化。⑤SO2有毒,是主要的大气污染物,能直接危害人体健康,引起呼吸道疾病;SO2浓度达到一定量时,会使人中毒致死,对环境的影响主要表现为酸雨。温馨提示:易液化的常见气体:SO2、Cl2等。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时(2)二氧化硫的化学性质实验探究——SO2的化学性质实验操作实验现象①液体充满试管;②滴加紫色石蕊试液后,溶液变为红色;③滴加品红溶液后,溶液变为红色,振荡后溶液褪色;④加热后,试管中的溶液又显红色实验结论①SO2易溶于水,其水溶液显酸性;②SO2具有漂白作用,与有色物质结合成不稳定的无色物质成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时①SO2属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。a.与水反应:SO2+H2OH2SO3此反应为可逆反应,用“”表示。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时温馨提示:可逆反应必须在同一条件下,同时向正反应方向和逆反应方向进行。在可逆反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时b.与碱的反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(或NaHSO3)Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O[或Ca(HSO3)2]c.与碱性氧化物反应:SO2+CaO===CaSO3d.与某些盐反应SO2(少量)+2Na2CO3(足量)+H2O===Na2SO3+2NaHCO32SO2(足量)+Na2CO3(少量)+H2O===2NaHSO3+CO2成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时②漂白性SO2的漂白性探究(与Cl2对比分析)应用:鉴定SO2气体;工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时③还原性SO2中的S+4处于中间价态,它既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主,可以被多种氧化剂氧化。a.与O2反应:2SO2+O2催化剂△2SO3。(该反应为可逆反应)b.与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2还能与其他卤素单质发生氧化还原反应:SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X:Cl、Br、I)c.SO2还能与其他强氧化剂反应,如KMnO4(H+)、HNO3等。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时④弱氧化性2H2S+SO2===S↓+2H2O(在溶液中进行时产生浑浊)(1)SO2和CO2的性质比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶(1:40)能溶(1:1)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时SO2CO2CaCl2或BaCl2不反应不反应氧化性弱氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O弱氧化性CO2+C=====高温2CO还原性强还原性SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4无品红溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液或溴水褪色不褪色成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时(3)SO2与CO2的鉴别方法①用品红溶液:使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2;②用氢硫酸溶液:出现淡黄色混浊的是SO2,无明显现象的是CO2;③用酸性KMnO4溶液:KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2;④用溴水:能使溴水褪色的是SO2,无明显现象的是CO2;⑤用FeCl3溶液:能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO2。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时(4)常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置上述装置中各部分的作用:A.检验SO2的存在B.除去SO2气体C.检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2D.检验CO2气体并吸收成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时3.SO3(1)物理性质标准状况下,是一种无色固体,熔点(16.80℃)、沸点(44.8℃)较低,具有较强的吸湿性,极易溶于水并放出大量的热。(2)化学性质(具有酸性氧化物的通性)①与水反应生成硫酸:SO3+H2O===H2SO4,(工业上生产硫酸)成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章第三节第1课时②与碱性氧化物反应:CaO+SO3=====△CaSO4③与碱反应:SO3+2OH-===SO2-4+H2O④与某些盐溶液反应:SO3+CO2-3===S
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