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第十讲非金属元素（二）氮、硫、氯1．了解氮单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响。2．了解常见硫单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响。3．了解常见氯单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响。一、氯和卤素1．氯气的性质(1)物理性质氯气是________，有________气味，微溶于水的________气体，在高压低温时转变为液态氯。吸入少量氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气会使人窒息死亡。(2)化学性质Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。1．(1)黄绿色刺激性有毒大学生诗词朗诵比赛策划方案一、活动目的为了更好的弘扬中国的传统文化,陶冶学生的艺术情操,进一步促进诗词朗诵艺术的发展,营造良好的校园人文气息,让诗词爱好者们相聚今夜,以诗会友,百家争鸣,共享诗词嘉年华现决定举办集美大学第七届“欧洲嘉年华”学生大型诗词朗诵大赛。二、活动主题来自五湖四海的诗文爱好者相聚于今夜,带着十二大地域的特色文化,以诗会友,以文抒情,共享文化的交流与碰撞所带来的文化盛宴。三、活动简介集美大学学生大型诗词朗诵比赛是集美大学每年一度的大型学生活动,是一个为文学爱好者、朗诵爱好者提供切磋交流机会以及展现学生自我风采的大型活动。活动参与面覆盖全校21个学院,八大片区,宣传工作总共分为三期,宣传方式包括书面刊物、网站宣传、校电台宣传、海报宣传、团委进行的班级推广以及摆点宣传等几种传统的宣传方式,覆盖校园生活的方方面面。因此,参赛选手不论在数量还是在质量上都是一流的,通过几年来对活动宣传以及活动质量的不懈努力,诗词朗诵比赛已经一跃成为校级经典活动,在全校师生群体中拥有良好的口碑。为弘扬我国传统文化,体现地方特色,与其他地方的文化进行交流和碰撞,这不仅能表现出各自的地①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2________，现象：燃烧产生________烟。②氢气在氯气中燃烧：Cl2＋H2________，现象：燃烧产生________火焰，集气瓶口有________出现。③氯气与水反应：Cl2＋H2O＝____________________。④常温条件下氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH＝________________________________。=====点燃=====点燃(2)①2NaCl白色②2HCl苍白色白雾③HClO＋HCl④NaCl＋NaClO＋H2O2．氯气的实验室制法(1)原理：MnO2＋4HCl(浓)_____________。(2)收集方法：用________或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润________放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。(3)尾气处理Cl2，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O=====△2．(1)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)向上排空气法淀粉碘化钾试纸变蓝3．氯水和液氯：新制氯水是________色溶液。液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄绿色无色成分氯分子Cl2、HClO、HCl、H2OHCl、H2O性质强氧化性强氧化性、漂白性、酸性酸性4.卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。(1)氟、溴、碘单质物理性质在常温下氟单质是黄绿色气体；溴单质是________色、易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。F2在非金属单质中是氧化性最强的单质，F2能氧化水中的氧元素产生________气，Br2、I2氧化性比Cl2弱。淡黄绿暗红液紫黑氧(2)单质氧化性由强到弱顺序：F2Cl2Br2I2。(3)阴离子还原性由强到弱顺序：I－Br－Cl－F－。特别提示：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO和HCl，有漂白性，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl，不具有漂白性，属于混合物。液氯的成分是Cl2，是纯净物。2．实验室制Cl2通常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。二、硫及其化合物1．硫的主要性质硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和表现还原性。如：S＋O2________；2Cu＋SCu2S2．二氧化硫(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。=====点燃=====△1．淡黄SO22．(1)刺激大(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。主要反应：Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝______________。Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2＋CaO＝__________________________________。2CaSO3＋O2＝________________________________。Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2＝_______________________________。CaSO3＋SO2＋H2O＝___________________________。(2)①Ⅰ.H2SO3Ⅱ.CaSO32CaSO4Ⅲ.CaSO3↓＋H2OCa(HSO3)2②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。如：新制氯水氧化SO2：SO2＋Cl2＋2H2O＝___________________________。③有漂白性SO2与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日久返色。3．硫化氢：具有不稳定性、强还原性、弱酸性、可燃烧性。如：被二氧化硫氧化：2H2S＋SO2＝________。②H2SO4＋2HCl3．3S↓＋2H2O4．硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业发达程度。(1)浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。(2)冷、浓硫酸使________等金属________。(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的氧化物对大气的污染和矿渣对土壤的污染。特别提示：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等混合使用。4.化学(2)铁、铝钝化三、氮及其化合物1．N2：化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。在低氧高氮环境作种子、粮食、食品等的保护气。2．氨和铵盐主要性质(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3＋H2O_____________________________。(2)氨与酸反应生成铵盐。如氨与盐酸：NH3＋HCl＝__________________________________。(3)铵盐不稳定受热易分解。如氯化铵受热分解：NH4Cl_____________________________。=====△2．(1)NH3·H2O或NH＋OH－(2)NH4Cl(3)NH3＋HCl(4)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4Cl＋NaOH__________________________。一般用湿润________试纸、pH试纸检验________的生成。3．NO2形成硝酸酸雨，3NO2＋H2O＝_____________；2NO＋O2＝________；总反应式：________＝4HNO34．硝酸性质(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。(2)硝酸见光、受热易发生分解反应4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑=====△(4)NaCl＋H2O＋NH3↑红色石蕊氨气3．2HNO3＋NO2NO24NO2＋O2＋2H2O(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢________的金属如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下氧化较多的非金属如C、S、P、Si等，但______、________硝酸使铁、铝钝化。有关主要反应有：Cu＋4HNO3(浓)＝_____________________________。3Cu＋8HNO3(稀)＝____________________________。C＋4HNO3(浓)_________________________。特别提示：1.硝酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成以NO、NO2为主的氮氧化物。2．硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。=====△4．(3)不活泼冷浓Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2OCl2的性质下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：新制氯水中含有大部分Cl2和HClO以及少量HCl组成，HClO具有漂白性，故选B。答案：B氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应解析：该反应属于氧化还原反应，故D错。答案：DSO2的性质气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是()A．N2B．SO2C．CO2D．CH4解析：SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。故选B。答案：BHNO3的性质下列反应中，硝酸既体现出氧化性又体现出酸性的是()A．HNO3与S反应B．HNO3与CuO的反应C．HNO3与Cu反应D．HNO3与C的反应解析：硝酸将其他物质氧化自身化合价降低时体现出氧化性，未氧化其他物质，自身化合价未发生变化时体现出酸性。硝酸与非金属单质反应时，将非金属单质氧化成高价氧化物，自身得到NOx，化合价下降只体现出氧化性；与高价氧化物反应时，只体现出酸性，与金属单质反应时，一方面得到高价金属的硝酸盐，化合价未变体现出酸性，同时也得到NOx，化合价下降体现出氧化性。答案：C从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是()解析：A、B会产生氮的氧化物，不合题意；B中采用了Cl2也不合题意；故应选D。答案：DA．Cu――→浓HNO3Cu(NO3)2B．Cu――→稀HNO3Cu(NO3)2C．Cu――→Cl2△CuCl2――→HNO3Cu(NO3)2D．Cu――→空气△CuO――→HNO3Cu(NO3)2一、单项选择1．下列物质中，不属于空气污染物的是()A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛解析：其中只有N2是无毒物质，故选C。答案：C2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO解析：KMnO4溶液呈紫红色，与无色不符；SO2溶液显酸性，与pH大于7不符；Na2CO3溶液不能杀菌消毒，也不符合消毒液的条件。答案：D3．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是()A．N2B．SO2C．CO2D．CO解析：形成酸雨的主要气体的是SO2，选项B正确。答案：B4．下列化学用语表示正确的是()A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．氯气是无色气体D．氯原子的结构示意图解析：氯化钙的化学式为CaCl2，A选项错误；氯气是黄绿色气体，C选项错误；氯原子最外层为7个电子，D选项错误。答案：B5．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成()A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O解析：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成NO，NO进一步生成NO2，NO2遇水变成HNO3，故答案为B。答案：B6．属于人工固氮作用的是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：固氮作用是指N2被转化成氨和其他含氮化合物的过程；故本题正确选项为A。答案：A7．氨是一