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一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH-简写：H2OH++OH-电离常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液的密度为1Kg/dm3，请你算出纯水或稀溶液中的c(H2O)?。【思考与交流】解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）=m（H2O）/[M（H2O）V（液）]=[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）]=1000/18=55.56mol/Lc(H+)·c(OH-)c(H2O)K=K·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)也是一个常数水的电离常数可表示为：在常温下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，K电离也是常数，因此：实验测得：25℃（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14KW＝Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积H2OH++OH-；已知水电离需要吸收热量，请问若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如何变化？c(H+)·c(OH-)的值如何变化？c(H+)和c(OH-)均变大，c(H+)·c(OH-)的值也变大，因此，升高温度可以增大Kw值。[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、100℃时，纯水的离子积约为10-12，C（H+）为多少？1×10-6mol/L否，只与温度有关Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)．碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).问题解决2﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中c(H＋)和水电离出的c(H+)、c(OH－)各是多少?1×10-1mol/L1×10-13mol/L【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（3）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.常温下（25℃）时，Kw=1×10-14（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)（4）根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.现在请同学们阅读课本p67表3-4几种弱酸和弱碱的电离常数讨论：1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？2、次氯酸与氢氰酸呢？思考如何判断弱酸的相对强弱？在一定温度下，电离常数越大，则弱酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。如何判断弱酸弱的相对强弱？在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越强。思考阅读P68资料卡活动与探究多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二步电离的平衡常数的大小，比较两步电离的难易程度电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度增大C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小D小试牛刀2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC小试牛刀