2015年高考化学一轮复习配套--五年高考真题分类汇编--电解质溶液

1电解质溶液1.（2013福建卷）室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C2.（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D3.（2013江苏卷）下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小【参考答案】AC4.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)【参考答案】BD5.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)c(F-)B．c(H+)c(HF)C．c(OH-)c(HF)D．c(HF)c(F-)[答案]BC6.[2013高考∙重庆卷∙]下列说法正确的是2A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D7.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K+)c(A—)c(OH—)c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)c(OH—)=c(H+)【答案】B8.（2013上海卷）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性答案：B9.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案：C10.（2013上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD11.（2013山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)3C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C12.（2013浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)答案：B13.（2013广东卷）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L+答案：C14.（2013全国新课标卷）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.11()2bgaB.11()2agbC.14＋11()2agbD.14＋11()2bga答案：C15.（2013安徽卷）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D16.（2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变Ka(HY)·c(HY)c(Y—)4B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案：C17.（2013北京卷）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡：滤液b中不含有Ag+③中颜色变化说明AgCI转化为AgI实验可以证明AgI比AgCI更难溶【答案】B18.（2013全国新课标卷）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-答案：C19.（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3+)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3+)+c(OH-)+12c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)【答案】C20.（2013山东卷）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS=晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）反应（I）的平衡常数表达式K＝。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS=（s），I2（g）的平衡转化率为。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS=晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化5为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3—)将（填“增大”“减小”或“不变”）。答案：（1）c(TaI4)c(S2)c2(I2)；66.7%（2）＜；I2（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×10-12；增大2012年高考化学试题21．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案：D22．(2012上海∙21)常温下amol·L－1CH=COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)c(H＋)，a=bB．若c(K＋)c(CH3COO－)，abC．若c(OH－)=c(H＋)，abD．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab答案：D23．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)答案：B24．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．abC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)c(Na＋)答案：C25．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3−)c(CO32−)c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH