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-1-[考纲要求]1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。7.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一全面突破表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号①元素符号：AlS②离子符号：Al3＋S2－SO2－4③同位素符号：126C136C④化合价符号：Al＋3S－2-2-题组一原子或离子表示方法的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I(√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N(×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质表示方法的判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)-3-(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式：(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl(√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2(×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH(×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O(×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH(×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl(√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO(×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O(×)(20)NaCl的晶体模型：(×)(21)甲醛的比例模型：(√)(22)CO2分子比例模型：(×)(23)四氯化碳分子比例模型：(×)(24)、一定代表同种微粒(×)(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N(√)-4-1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：错写成和N⋮⋮N。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和错写成(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：2．易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数-5-1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子(×)(2014·广东理综，10C)(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(×)(2012·江苏，8C)2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2012·新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)(2012·江苏，8D)(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子(×)(2012·广东理综，11D)3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)(2014·江苏，6A)(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(√)(2013·江苏，7C)(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)(2012·新课标全国卷，9B)4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(×)(2013·江苏，7A)(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NH＋4(×)-6-(2013·广东理综，9B)5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)(2011·新课标全国卷，7A)(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)(2011·上海，7C)6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子(√)(2010·福建理综，7A)(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×)7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键(×)(2014·广东理综，10A)(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(×)(2014·江苏，6B)8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(×)(2014·江苏，6D)(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)(2013·江苏，7D)(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)(2013·广东理综，9D)-7-9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×)(2012·四川理综，7D)10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(21)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(×)(2010·海南，10C)(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等(×)1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝12g24g·mol－1＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。2．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(a7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a14LD．所含原子总数为aNA14答案B解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共-8-用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。3．(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。4．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3