金属跟盐溶液置换反应

金属跟盐溶液置换反应一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应位于_____的金属能把位于的金属从它们的化合物的_____里置换出来。后面溶液前面(K、Ca、Na例外！)填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤、洗涤Fe+CuCl2=FeCl2+Cu过滤1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为，可观察到的现象是：铁的表面有产生，而液体的颜色由色逐渐变成色，溶液的质量和固体的质量分别、（填“增大”或“减小”）。若把铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为，可以看到铁钉表面覆盖了一层色固体，溶液的质量和固体的质量分别、（填“增大”或“减小”）。二、判断发生置换反应后物质的质量变化：依据：质量守恒定律Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑气泡无浅绿增大减小增大减小红Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑569815225616015264固体溶解，质量减小。溶液由98变为152,质量增大。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体由56变为64,质量增大。溶液由160变为152,质量减小。[或56(溶解)＞2(气体逸走)][或56(溶解)＜64(析出固体)]金属与盐溶液的反应规律：1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。三、判断金属与混合盐溶液反应的产物向含有AgNO3的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉先反应:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag后反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；前换后，最前先换Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？解释：活动性：Zn＞Cu＞Ag。先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。前换后，先换最后能反应的物质不能同时存在加入Zn的质量固体（滤渣）溶液（滤液）1加入少量的锌，AgNO3溶液没有完全反应2锌刚好AgNO3溶液完全反应3锌与部分Cu(NO3)2溶液反应4锌刚好Cu(NO3)2溶液完全反应5再加过量的锌AgZn(NO3)2（生成）AgNO3、（剩余）Cu(NO3)2（未反应）AgZn(NO3)2（生成）Cu(NO3)2（未反应）Ag、CuZn(NO3)2（生成）Cu(NO3)2（剩余）Ag、CuZn(NO3)2（生成）Ag、Cu、ZnZn(NO3)2（生成）先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。那么若滤纸上有则滤液中必有肯定没有Ag、Cu、ZnZn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?•滤渣的成分滤液的成分金属的质量逐渐变多AgNO3、Ag、CuAgZn(NO3)2Cu(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Zn(NO3)2Ag、Cu、ZnAg+Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+Zn2+Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag滤渣有Cu，滤液肯定没有AgNO3滤渣有Zn，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2我找到的规律有：•滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）•滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）•滤渣中的物质种类由少到多•滤液中的物质种类由多到少•滤渣中一定有最不活泼的金属•滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子）•能反应的物质不能共存练习：1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）A:CuCl2ZnCl2FeCl2B:CuCl2FeCl2C:FeCl2ZnCl2A.D:CuCl2ZnCl2C不能置换ZnCl2中的Zn说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2Fe+CuCl2===FeCl2+CuZnFeCu2.向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤．下列推断正确的是（）A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn2+，可能有Cu2+C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+，可能有Ag+D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Ag+、Cu2+B先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。ZnCuAg滤渣肯定有Ag，滤液肯定有Zn(NO3)2若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Cu2+、Zn2+可能有Ag+若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+肯定没有Ag+、Cu2+3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，①向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有;滤液中一定有;一定没有。②向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤液中一定有；可能有；滤渣中一定有。Ag、Cu、FeAgFe(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2AgNO3先反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，后反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。FeCuAg说明:铁粉有剩余说明一定没有铁粉4.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。(1)试管乙中观察到的现象是______________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管__________的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________________。有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu丙MgFeCu(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：[提出问题]烧杯中不溶物的成分是什么？[实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①若无气泡产生，则不溶物的成分是__________；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能含有__________。铜(或Cu)铜、铁(或Cu、Fe)(漏选不对)镁(或Mg)5.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。①猜想一：只有硫酸锌②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四：硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：(3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。肯定发生的反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；可能发生的反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；④固体：肯定有Cu可能有Fe用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜一定肯定发生的反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；6564可能发生的反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO46556ZnFeCu课后练习：1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是()A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌、可能有铜C．滤液中一定有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜D滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银D先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。ZnCuAg2把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为()A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZXB3、向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是()A．滤渣中只有铜B．滤渣中一定有铁C．滤渣中一定有锌D．滤渣中一定有铜、铁、锌4、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是()A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁BD5.如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：⑴若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑵若A为铁块，B为硫酸铜，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将。变小变大Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56981525616015264溶液由98变为152,质量增大。溶液由160变为152,质量减小。F(浮力)＝Vg⑴中溶液的质量增大，密度增大，浮力增大，所以弹簧秤的读数减小。⑵中溶液的质量减小，密度减小，浮力减小，所以弹簧秤的读数增大。6、根据下列图示的探究过程,回答下列问题:(1)图中操作①的名称________.(2)图中固体中含有的物质(化学式)________.(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________.过滤FeAgFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn(NO3)2Fe(NO3)2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，H2Fe7、.某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作Ⅰ的名称是________,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有________.(2)加入过量A物质的化学式是________.(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是_____________________________.过滤漏斗、玻璃棒FeFe＋＝FeSO4＋H2↑CuSO4FeSO4FeFe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFe、CuFeSO4H2SO4H2SO4Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑8、.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时________(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？___________(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式没有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag有Cu(NO3)2有Al(NO3)3、Zn(NO3)2有Ag无Zn、Al可能有Cu可能有AgNO39、.欲测定Cu—Zn合金及Cu—A