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第四章第三节硫及其重要化合物高三一轮复习考纲点击：1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。第一课时硫硫的氧化物和氢化物石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4一、硫1、硫元素的存在形态2、硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2微溶硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：。②硫与铜反应：③硫与汞反应：3、硫单质的化学性质S＋Fe=====△FeSS＋2Cu=====△Cu2SS+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。S＋O2=====点燃SO2淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+6HNO3(浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O△②硫与O2反应：哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2SH2+Cl2=2HCl而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。3、氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物1、二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质①酸性氧化物a与水反应b与碱反应c与碱性氧化物反应d与盐反应SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2OSO2+NaOH（少）=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)SO2也能与澄清石灰水发生反应②SO2的还原性能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+H2O2=H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③SO2的氧化性(弱）④漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。（3）SO2的用途制硫酸：SO2—SO3—H2SO4;漂白纸浆、毛、丝、草帽;杀菌消毒氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化①原理:②装置､收集:③检验是否收集满④尾气吸收:工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡（4）SO2的实验室制法和工业制法与制取Cl2相似(可不加热)用NaOH溶液吸收｡(5)SO2对大气的污染与防治①来源：②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡溶液石蕊试液加有酚的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象SO2的性质练习将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质分别是？变红溶于水显酸性褪色溶于水显酸性褪色还原性褪色还原性褪色漂白性SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2SO2与CO2性质的比较SO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。注意：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为，标准状况下为。液态固态CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化学性质2、三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡SO3+H2O==H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性质SO3与水反应的方程式:硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)三、其它含硫化合物2、H2S的化学性质点燃（2）还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应（3）受热分解（4）与碱溶液反应H2S+2NaOH(过)=Na2S+H2OH2S+NaOH(少)=2NaHSH2S==H2+S（1）可燃性2H2S+O2（少）===2S+2H2O2H2S+3O2（过）===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（实验室制H2S）方程式：①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的反应为:SO32-的检验SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O第二课时硫酸纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡浓H2SO4稀释的方法是：发烟硫酸指的是溶有SO3的浓硫酸。硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为，能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌H2SO4===2H＋＋SO2－41、物理性质四、硫酸2、稀H2SO4具有酸的通性（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O①浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）①开始如产生SO2②浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）①开始如产生SO2(加热)②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②与非金属单质C、S、P反应S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O△③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应(2)吸水性：浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水应用：常用作干燥剂H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHIO2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡(3)脱水性：是指浓硫酸将许多化合物中的按照按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡有机H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑根据此性质可制挥发性酸｡C12H22O1112C＋11H2O实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热蓝色固体变白沾有浓H2SO4的滤纸变黑吸水性脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性练习：2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)浓硫酸不能干燥硫化氢________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。①②③④②⑤④⑤①④①③浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质稀释放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化浓、稀硫酸的鉴别方法常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏（2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O）､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使用作净水剂、