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§1-2元素周期律想一想：什么是元素周期律？元素的性质___________________，呈现_______的变化，这就是元素周期律。随着原子序数的增加周期性周期律的具体表现形式——周期表想一想：如何编制元素周期表？想一想：如何表现元素周期律？一、核外电子排布与元素周期律1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1.元素周期表的编制原则：(1)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行——周期(2)将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族元素的原子结构与元素周期表的关系原子核电荷数(质子数)=原子序数原子核外电子层数=周期序数原子最外层电子数=主族序数181716151413109876521211431765432186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期2.元素周期表的结构11211111010910810710610510489-1038887不完全周期(1)周期：7个横行，7个周期周期元素种类稀有气体元素的原子序数符号一二三四五六七短周期长周期不完全周期22He88541810361818863226NeArKrXeRn周期数＝电子层数*若第七周期排满，应有几种元素？一二三四五六七镧系锕系28818183232*若有第八周期元素，则可排几种元素？50种11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族的结构最外层电子数1212345678由长、短周期共同构成完全由长周期构成过渡元素(过渡金属)ⅠA～ⅦA族(第1、2列，第13—17列)0族ⅢB～ⅦB，ⅠB和ⅡB族(第3—7列，第11、12列)第Ⅷ族7个主族7个副族第8、9、10三列第18列(2)族：18列，16个族主族序数=最外层电子数一二三四五六七*根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级，将周期表划分为四个区：s区、p区、d区、f区fsdp思考与练习：1.根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在周期表中第七主族氟的上方,为何？*若根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表的族。2.推断下列主族元素的名称及在周期表中的位置,画出相应的原子结构示意图：38R、52R、55R、83R、3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D4.元素A的原子序数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，B的原子序数为()(A)n+3(B)n+1(C)n+5(D)n-55.X和Y是短周期元素，两者组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是。(写常见4种)6.A和B是短周期元素，它们可组成化合物AB3，当B的原子序数为m时，A的原子序数可能是。(写常见5种)C二、元素性质递变的周期性1.化合价(主族元素)第一至第三周期(2)金属元素无负价*除零价外，在化合物中只显正价*既有正价又有负价的元素一定是非金属元素*氟、氧无最高正价。(1)主族元素中，①元素的最高正价等于最外层电子数②最低负价与最高正价的关系为：最高正价+∣最低负价∣=8常见元素主要化合价的一般规律练习：写出HClO和HFO的电子式，并标出元素的化合价2.原子半径(主族元素)半径减小半径增大(1)同种元素的不同微粒：阴离子半径原子半径阳离子半径(2)电子层结构相同的离子：核电荷数递增，离子半径减小拓展：微粒半径比较的规律3.金属性和非金属性思考：元素金属性和非金属性强弱的主要决定因素是什么？HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强拓展：元素的电离能从元素的气态原子中移去电子所需的能量称为该元素原子的电离能。从元素的气态原子中移去一个电子，形成+1价气态离子所需的能量叫第一电离能。各周期稀有气体原子的电离能最高。变化趋势：同一周期自左至右，逐渐增大←半径减小同一主族自上而下，逐渐减小←半径增大试从原子结构说明为何Be和Mg，N和P的电离能在曲线上出现的小高峰？HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1.单质的活泼性非金属单质氧化性增强非金属单质氧化性增强金属单质还原性增强金属单质还原性增强三、元素的单质及其化合物性质递变的周期性相应阴离子的还原性减弱相应阳离子的氧化性减弱2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强3.气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性增强热稳定性增强热稳定性减弱热稳定性减弱小结：判断元素金属性强弱的依据金属性（失电子能力）越强元素在周期表中的位置单质在金属活动顺序中的位置与水或酸反应置换出H2的难易程度最高价氧化物对应水化物碱性强弱与盐溶液能否发生置换反应所对应阳离子的氧化性强弱构成原电池的正极还是负极非金属性（得电子能力）越强元素在周期表中的位置单质氧化性的强弱最高价含氧酸酸性的强弱气态氢化物的稳定性所对应阴离子的还原性越弱小结：判断元素非金属性强弱的依据原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质1.半导体材料2.耐高温、耐腐蚀的合金材料催化剂*3.超导材料4.致冷剂5.对人、畜安全的高效农药6.制作光电管的材料～在金属和非金属分界线附近～过渡元素～稀土元素～右上角～左下角(碱金属，最好的是铯)～右上角1周期表中的“三角”递变规律：若ABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但A、D不能)。如：①原子半径：CABCDB②金属性：CABCDB③非金属性：BACBDC2对角线规则：处于对角线上的元素性质相似一些常用解题规律ABCD1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是()(A)Mg(B)Cu(C)Ag(D)H2练习：2镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()(A)镭比钙的金属性更强(B)在化合物中是+2价(C)镭是一种放射性元素(D)氢氧化镭呈两性3能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是()A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质4下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5下列有关物质性质的比较正确的是。①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥6同一主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH值大小为Na3XO4Na3YO4Na3ZO4，则下列推断正确的是()(A)元素的非金属性强弱:XYZ(B)相对原子质量：XYZ(C)阴离子的还原性：Xn-Yn-Zn-(D)气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3