第2节探索酸的性质

Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、HCl、H2SO4、HNO3、MgCl2、AgCl、AlCl3、NH4NO3、AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、MgSO4、CaCO3、BaCO3、(NH4)2CO3、K2CO3、MgCO3、Na2CO3、溶溶溶溶溶溶微溶不溶不溶不溶不溶不溶溶不溶溶溶溶溶溶溶不溶微溶溶溶不溶不溶溶溶微溶溶盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。第2节探索酸的性质一、酸有哪些性质盐酸是将溶于，形成的溶液，该溶液中是溶质，是溶剂。氯化氢气体水HClH2O1、盐酸与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红使无色酚酞不变色2、盐酸＋碱＝盐＋水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O现象：红色逐渐变浅，直至无色。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（盐酸＋碳酸盐＝新盐＋水＋二氧化碳）鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡生成，燃着的火柴熄灭。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑鸡蛋壳稀盐酸反应方程式:现象：3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水（碱性氧化物）（绝大多数金属氧化物是碱性氧化物）现象：化学方程式：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O稀盐酸带锈铁钉（黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。）（黄色）（蓝色）现象：化学方程式：铁钉上有气泡生成。稀盐酸带锈铁钉5、盐酸＋金属单质＝盐＋氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(浅绿色)注意：单质铁与酸反应，只能生成+2价的亚铁。酸酚酞石蕊红色无色酸的通性：（因为酸溶液中都有相同的阳离子H+)1、与酸碱指示剂的反应：2、酸＋活泼的金属单质＝盐＋氢气排在金属活动顺序表中H前面的除浓硫酸和硝酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新酸＋新盐（生成物中必须要有：沉淀或气体或水）名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸溶质的化学式颜色状态挥发性二、硫酸和盐酸的用途（P11页）三、酸的个性无色无色无色液态粘稠、油状、液态液态易挥发易挥发难挥发HClH2SO4HNO31、盐酸的特性工业浓盐酸因含有而带黄色。浓盐酸的特性——挥发性打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气里的接触，形成盐酸的的缘故。白雾氯化氢气体水蒸气小液滴Fe3+2、浓硫酸的特性：用途：可作干燥剂能用来干燥不能用来干燥碱性气体：②脱水性：④腐蚀性（P12页）①吸水性：中性气体：H2、O2、Cl2、酸性气体：CO2、SO2、HCl将H、O元素按原子个数比2：1从化合物中夺取出来，使之发生炭化。③强氧化性：能与金属反应，一般生成水而不生成氢气NH3如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速地散发。切不可将水到进浓硫酸中。SO42-的检验：某溶液稀HNO3白色沉淀不消失则溶液中存在SO42-白色沉淀↓某物质稀HCl、HNO3H2SO4澄清石灰水白色沉淀无色气体↑CO32-的检验：则物质中存在CO32-Cl-的检验：某溶液稀HNO3白色沉淀不消失则溶液中存在Cl-白色沉淀↓Ba(NO3)2溶液Ba(OH)2溶液BaCl2溶液AgNO3溶液AgClBaSO4CO2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(浅绿色）(浅绿色）(浅绿色）溶、挥溶、挥溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶不不不微不不不—不—不微不不不不不不不—微水(红褐色）(蓝色）(黄色）(黄色）(黄色）(蓝色）(蓝色）(蓝色）①在不溶于水的沉淀物中，除去氢氧化铜为色，氢氧化铁为色，其余均为色。②在白色沉淀中，只有和不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。蓝红褐白BaSO4AgClKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu锡铅银铂金金属活动性顺序表金属活动性由强逐渐减弱课堂练习1、下列化合物不能由金属和酸反应制得的是（）A、FeCl3B、CuSO4C、FeSO4D、ZnCl22、下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应A、BD生成物中一定没有单质反应物中一定没有单质3、写出下列能发生反应的化学方程式：①Cu＋H2SO4＝②Ag＋HCl＝③2Al＋3H2SO4＝④Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Al2(SO4)3＋3H2↑不反应不反应4、有一表面被氧化的锌粒，放入足量的稀硫酸中，完全反应，写出发生反应的化学方程式。ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑5、生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，开始看到的现象是，过一会儿又看到所发生反应的化学方程式：，。铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色铁钉表面冒气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑6、下列反应属于中和反应的是（）A、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB、Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3D、2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑△B7、将无色酚酞滴入PH＜7的的溶液中，将显（）A、红色B、紫色C、蓝色D、无色D8、要使PH＜7的溶液变成PH＞7的的溶液，应加入（）A、NaOH溶液B、NaCl溶液C、稀H2SO4D、蒸馏水A9、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，能得到澄清无色的溶液的是（）A、AgNO3B、Cu(OH)2C、MgD、Fe2O310、用盐酸无法清洗沾在玻璃仪器壁上的物质是（）A、铁钉锈蚀的锈斑B、石灰水瓶壁上的白膜C、氢气还原氧化铜后试管上的红迹D、碱式碳酸铜分解后残留的黑粉Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cu+HCl→不反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OCC白色沉淀蓝色溶液黄色溶液无色溶液Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2OCuSO4、AlCl3、Ba(OH)2、H2SO4、Ba(NO3)2、MgCO3、AgNO3、Fe(OH)3、HNO3、CaCO3、Al2(SO4)3、MgCl2、(NH4)2CO3、KOH、BaSO4、NaOH、AgCl、K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3、HCl、Fe2(SO4)3、Cu(OH)2、BaCO3、Al(OH)3、MgSO4、Zn(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4、Na2CO3、溶溶溶溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶不溶溶不溶溶溶溶溶溶溶不溶微溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶1、一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，几乎不发生变化的是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶液的溶质质量分数B浓盐酸要挥发溶质2、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A、颜色发生变化B、发生化学变化C、质量变小D、溶质的质量分数变小D溶质减少溶质减少溶剂增多溶液的溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100％3、实验室制取氢气，最好选用的酸是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、硝酸D、稀硫酸D有挥发性强氧化性强氧化性4、鉴别稀硫酸与稀盐酸最好选择的试剂是（）A、紫色石蕊试剂B、氯化钡溶液C、硝酸银溶液D、Na2CO3溶液B溶液都变红色H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓HCl+BaCl2=不反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3纯HNO3是无色有刺激性气味的液体。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性。5、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A、硫酸铜B、碳酸钠C、硫酸锌D、氢氧化铜C溶液为蓝色与硫酸反应与硫酸反应无色，且与硫酸不反应7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（）A、一定是稀硫酸B、一定是硝酸银溶液C、一定含有SO42-D、无法确定D8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A、滴入Na2CO3溶液B、滴入紫色石蕊试液C、加入锌粒D、滴入NaOH溶液D有气泡产生紫色石蕊变红色有气泡产生无现象除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）混合物除杂试剂化学方程式HCl(H2SO4)HNO3(HCl)NaCl(Na2CO3)除杂题关键要找准真正的杂质部分，把杂质转化为气体、沉淀或水，然后过滤或蒸发除去杂质，绝不能引入新的杂质。BaCl2AgNO3HClH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑