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第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲物质的量在化学实验中的应用第一单元常用化学计量返回目录高考纵览2010年2011年2012年阿伏加德罗常数(NA)的判断山东9(选择)；福建7(选择)；四川7(选择)；江苏5(选择)课标全国7(选择)；全国12(选择)；安徽7(选择)；海南10(选择)；江苏8(选择)课标全国9(选择)；广东11(选择)；四川7(选择)；海南7(选择)；江苏8(选择)物质的量浓度全国Ⅰ12(选择)；上海31(解答)；上海22(选择)；四川12(选择)；上海30(解答)福建23(解答)；江苏18(解答)天津4(选择)；海南(选择)6；江苏18(解答)返回目录高考纵览2010年2011年2012年一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析山东14(选择)；安徽8(选择)；天津9(解答)；上海26(解答)广东33(解答)；四川27(解答)福建6(选择)；安徽10(选择)返回目录【教学建议】本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。1．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，使用建议返回目录综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。2．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。使用建议返回目录3．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。【课时安排】本单元建议用6课时完成，其中2课时用于在课堂上互动式完成第1～2讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第1讲物质的量气体摩尔体积返回目录典型易错必纠教师备用习题考向互动探究返回目录1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。考纲要求返回目录网络导图•►探究考向一物质的量、摩尔质量•——知识梳理——•一、物质的量•1．物质的量•(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。•(2)符号：__________。•(3)单位：__________，符号为__________。•2．阿伏加德罗常数•(1)定义：把__________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示。•(2)符号：____________。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积n摩尔mol1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1NA•(3)单位：____________。•(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系•为________________。•例：2molCO(NH2)2含有原子总数为________，含有________molN，________molH。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积mol－148n＝NNA16NA返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究问题导思①1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？②阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023mol－1完全相同吗？[答案]①不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。②不完全相同，原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的碳原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数与NA的关系相当于π和3.14的关系。二、摩尔质量1．概念：____________________________的质量。2．符号：______，单位为____________。3．物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为______________。例：2molCO(NH2)2的质量是________，所含氧原子数与________gH2O中所含氧原子数相等，为________。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究单位物质的量的物质所具有Mg/mol或g·mol－1n＝mM120g362NA问题导思摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系？返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究[答案]1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol－1，但在数值上二者相等。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究1．[2012·课标全国卷]分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()[答案]√2．[2012·海南卷]在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()[解析]×因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底。3．[2012·江苏卷]常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()[答案]√——核心突破——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究阿伏加德罗常数热点应用阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1．温度和压强22．4L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究2．物质状态22．4L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如：在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃为非气态。3．物质组成(1)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、P4等；(3)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3、P4等；(4)一些物质中化学键的数目，如CH4、P4、CO2等。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究4．氧化还原反应1molCl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1molNa2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA,1molNO2与H2O反应时转移电子数为23NA。5．电离、水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量要小于0.1mol。6．胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究7.物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如：NO2存在与N2O4的反应平衡。8．微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微粒种类。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH＋3与—CH3等。涉及分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。提醒温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量，如：2gH2的物质的量在任何情况下都为1mol，分子数都为NA，但体积不确定。——典例精析——返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究例1[2012·黄冈联考]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究[解析]A1个CH4中含有4个C—H键，则16gCH4中的C—H键数为：16g16g·mol－1×4×NA＝4NA，A项正确；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，B项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝23n(Cu)，其分子数目为23NA，C项错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4L·mol－1，因此22.4LCO2所含分子数不是NA，D项错误。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究互动探究A项中“16g”改为“22.4L”，是否正确？[答案]提示：不正确。因为没有指明CH4是否处于标准状况下。审题视角解本题审题时要分析1molCH4分子含多少个C—H键；Cu与足量稀硝酸反应的化学反应方程式；注意溶液体积；使用22.4L·mol－1的条件。返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究变式题(双选)下列说法正确的是()A．22.4LH2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)D．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L[解析]CD缺少标准状况下，故A错；水是液体，故B错；0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁和氢气，铁失去0.2NA个电子，故C正确。•►探究考向二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律•——知识梳理——•1．气体摩尔体积•(1)概念：一定____________下，单位物质的量的•______所占的体积。符号为__________。•(2)常用单位：______________。•(3)数值：在标准状况下(指温度为__________，压强为____________)约为________L•mol－1。•(4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_______。•(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的___________和__________。返回目录考向互动探究第1讲物质的量气体摩尔体积温度和压强气体VmL/mol0℃101kPa22.4n＝VVm温度压强返回目录第1讲物质的量气体摩尔体积考向互动探究问题导思标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？[答案]提示：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L