《离子反应》PPT

石灰石主要成分：CaCO3生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2纯碱、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3苛性钾：KOH火碱、烧碱、苛性钠：NaOH胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O石膏：CaSO4·2H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3福尔马林：甲醛的水溶液泡花碱：硅酸钠水玻璃：硅酸钠水溶液俗称氧、氟无正价，单质全为零，一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐，二三铁，二四碳，四七锰；氟氯溴碘负一价；负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一化合价第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章化学物质及其变化第二节离子反应1.了解（强弱）电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式，认识电解质之间反应的本质。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、铁粉、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、1.石墨、Cu、铁粉导电:由于有自由移动的电子2.盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电:由于有自由移动的离子物质导电：有自由移动的带电的粒子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1.电离全部由非金属元素构成的化合物（铵盐除外）只有在水溶液中才电离由金属元素构成的化合物（AlCl3除外）熔融状态均电离概念：物质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。2.电离方程式概念：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子NaCl＝Na++Cl-化学式阳离子生成符号阴离子离子符号（代表水合离子）1.左:化学式，右:写离子符号2.电荷守恒、原子守恒3.阴阳离子拆开写，原子团不拆如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等4.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。5.强酸的酸式酸根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆。6.熔融HSO4-不能拆，溶液中HSO4-拆开书写电离方程式注意的事项：书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2CO3＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝NH4++Cl-＝2Na++CO32-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属(铵根)离子和酸根离子的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。例：非金属氧化物、NH3、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.电解质、非电解质思考与交流2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意电解质的电离必须是电解质自身的电离。1.像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(CH4、酒精、蔗糖)、NH3不是电解质也不是非电解质小结：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度4.强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物:常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等H2O物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质小结：强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数盐金属氧化物弱酸弱碱水非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(CH4、酒精、蔗糖)、NH35.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？1．了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式。3．初步掌握离子共存的判断方法。第二课时离子反应及其发生的条件实验实验一：向2mlNa2SO4溶液中滴加KCl实验二：向1mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（过量）现象原因实验2-1无明显现象不反应有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl电解质在溶液中是如何进行反应的呢？1.离子反应：有离子参加或生成的化学反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4二、离子反应及其发生的条件例如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式⑴写：⑶删：⑷查：(2)拆：把强酸、强碱、可溶性盐、强酸酸式酸根拆成离子形式;气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示离子方程式书写步骤（5）微溶物：反应物:澄清液拆成离子,悬浊液写化学式生成物:都写化学式1.当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗。请分别写出两个离子反应。HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O练习2.NaHCO3和NaHSO4HCO3-+H+=H2O+CO2↑H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式（1）HCl+NaOH（2）H2SO4+NaOH（3）HNO3+Ba(OH)23.离子反应方程式的意义氢氧化铜溶于盐酸思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?氢氧化钠和醋酸结论：H＋＋OH－＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和水向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入两滴酚酞溶液，用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止向盛有2mLNa2CO3溶液溶液的试管中加入稀盐酸实验2-34.离子反应发生的条件方案现象离子方程式向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mLNaOH溶液有蓝色沉淀生成加酚酞溶液由无色变为红色，加入稀盐酸溶液逐渐褪色有气泡冒出复分解反应发生的条件①生成沉淀②生成气体③生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）4.离子反应发生的条件（1）看是否符合客观事实Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag（2）看原子、电荷是否守恒××××Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑Fe放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）看化学式是否拆分正确碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O澄清石灰水和硫酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O×离子方程式的正误判断4.看是否漏掉参加反应的离子5.看阴阳离子配比是否正确离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实2.看原子、电荷是否守恒3.看化学式是否拆分正确Ba(OH)2和H2SO4反应：OH-+H+=H2O×Ba(OH)2和H2SO4反应：OH-+SO42-+Ba2++H+=BaSO4+H2O×⑵不生成气体⑶不生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)⑴不生成难溶物或微溶物注意：Ca2+与OH-能大量共存共存:表示离子间不发生离子反应6.离子共存问题附加隐含条件：有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子肯定不存在能与H+反应的离子肯定不存在能与OH-反应的离子蓝色、黄色、浅绿色、紫色⑵强碱性溶液（PH7，酚酞变红，石蕊变蓝）⑶强酸性溶液（PH7，石蕊变红）练习：1.下列各组离子在无色溶液中能否大量共存？A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Cu2+、K+、NO3-、Cl-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-E.H+、Na+、Fe2+、Cl-、S2-F.Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2.在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D3.在PH=1的无色溶液中下例离子能共存的是（）A．K+，Na+，SO42-，SO32-B．NH4+、MnO4-，Cl-，NO3-C．Ca2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ca2+，K+，Cl-,NH4+D石灰石与盐酸溶液反应氢氧化钡和硫酸醋酸和氨水反应氯化铁和氢氧化钾反应石灰乳和盐酸1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:________,继续加入Ba(OH)2溶液：__________2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀:__________________3.向中NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:________________4.少量CO2通入NaOH溶液中：_____,过量CO2通入NaOH溶液：_____